يجب عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية تحقيق قانون

في هذا المقال سنجيب عليك عن سؤال عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء قانون واحد. الكيمياء هو العلم الذي يدرس التفاعلات بين العناصر المختلفة والمركبات الكيميائية والمنتجات والأسباب والعوامل المساعدة لهذه التفاعلات ، وهو علم قديم كان كثير من العلماء العرب والمسلمين مهتمين به في الأيام الأولى.

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء قانون واحد.

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب الوصول إلى قانون الإجابة: “ينص قانون الحفاظ على الكتلة على أن المادة لا تنشأ ولا تتلف أثناء التغيير الكيميائي.تتسبب التفاعلات الكيميائية في تكسير الروابط بين جزيئات وذرات العناصر المتفاعلة ، وتغير ترتيب الذرات في هذه الجزيئات ، مما ينتج عنه منتجات ، وهي مركبات جديدة لها خصائصها وتكوينها الفريد.

أنظر أيضا: ماذا يشير رأس السهم في المعادلات الكيميائية؟

حدد معادلة كيميائية متوازنة

المعادلة الكيميائية هي تمثيل رمزي لتفاعل كيميائي يتضمن المركبات المتضمنة في التفاعل والمركبات الناتجة عن هذا التفاعل وتتفاعل منه. إنه يمثل عملية تحديد الكميات المناسبة والكميات المتوقعة لكل نوع من العناصر المشاركة في التفاعل. بعد التفاعل ، يتم إنتاج المعادلة الكيميائية عن طريق الوزن. وبناءً على ذلك ، فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة هي معادلة بالأرقام. في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل ، تتساوى ذرات كل عنصر ، أي أن العدد الذري لكل عنصر هو نفس الشيء على طرفي المعادلة

أشهر التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتنوعة ، ولكل منها ظروفه الخاصة وعناصره وآلية تكوينه ، بعضها بطيء ، وبعضها سريع ، وبعضها يتطلب وجود حرارة عالية ، والبعض الآخر لا يتطلب تفاعلات الاحتراق وتفاعلات الاستبدال. أشهر ردود الفعل في الطبيعة ويمكن وصف كل منها على النحو التالي:

الإحتراق

عندما يحدث تفاعل بين مادة قابلة للاحتراق وعنصر مؤكسد ، على سبيل المثال ، احتراق الخشب في الهواء واحتراق الغاز الطبيعي ، حيث تتحد ذرة الكربون مع ذرتين من غاز الأكسجين لإعطاء مركب. هو غاز ثاني أكسيد الكربون وهذا التفاعل ينتج عنه حرارة شديدة ويمكن التعبير عن المعادلة السابقة على النحو التالي:

C + O2 = co2.

تفاعلات الاستبدال المفردة

في هذا النوع ، يتم استبدال أحد العناصر المكونة لمركب بعنصر آخر في التفاعل ، على سبيل المثال ، يتم تكوين مركب جديد كلوريد الصوديوم والصوديوم نتيجة تفاعل الصوديوم ، مادة صلبة ، مع حمض الهيدروكلوريك. تحل الذرة محل ذرة الهيدروجين في الحمض ، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق الهيدروجين الغازي ، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية:

Na + Hcl = Nacl + H2.

تفاعلات الاستبدال المزدوجة

أو الاستبدال المزدوج وعادة ما يحدث في منتصف محلول مائي ، والمركبات المشاركة في تفاعل أيونات الأيونات مع بعضها البعض ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة ، تنفصل المركبات في الصوديوم. الأيونات وأيونات الكلور وأيونات الفضة وجزيئات النترات والفضة مجتمعة مع الكلور والصوديوم والنترات لدينا مركبات جديدة تصبح كلوريد الفضة ونترات الصوديوم ، ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية:

AgNo3 + NaCl = NaNo3 + AgCl.

نتيجة لذلك ، أوضحنا في هذه المقالة عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب استيفاء قانون واحد. لقد قمنا بإدراج حفظ الكتلة وأنواع التفاعلات الكيميائية الأكثر شيوعًا في الطبيعة وآليات تكوينها.