المحتويات
يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري في صفوف وأعمدة وفقًا لخصائصها. تعد الجداول الدورية من أهم الجداول الأساسية في الكيمياء ومرجع موثوق به من قبل الكثيرين في العديد من الموضوعات المتعلقة بالعناصر الكيميائية الواردة في هذا الجدول ، وستوفر مقالة اليوم مزيدًا من المعلومات حول الجدول الدوري وستجيب أيضًا على صحة البيان: خصائصها في صفوف وأعمدة.
حدد الجدول الدوري في الكيمياء
يُعرَّف الجدول الدوري بأنه ترتيب جدولي لجميع العناصر الكيميائية مرتبة في صفوف وفقًا للعدد الذري (الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة) ، مع جميع العناصر الكيميائية ذات التركيب الذري المتماثل مرتبة في أعمدة رأسية. ، والجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا ، والجدول الدوري مُرتَّب في 7 صفوف و 18 عمودًا بفضل اختراع العالم الروسي ديمتري منديليف عام 1869 ، ولكن بالطبع الجدول الدوري الحالي ، والذي تم تأكيده في جميع الكتب والبحوث والأبحاث. تختلف المراجع عن الجدول الذي صممه Mendeleev ، كما هو مستمد منه ، ولكن تم إجراء العديد من التغييرات عليه. يختلف جدول Mendeleev اختلافًا جذريًا عن الجدول الدوري الحالي.الجدول الدوري الذي نشره Mendeleev هو العناصر وفقًا لـ زيادة الكتلة الذرية للعناصر الكيميائية ؛ لأنه في ذلك الوقت لم يكتشف أحد النواة ولم يكن لديه أي فكرة عن التركيب الداخلي للذرة ، اعتمد منديليف على الدليل الوحيد المعروف في ذلك الوقت ، وهو الكتلة الذرية.[1][2].
أنظر أيضا: مجموعة كبيرة من العناصر الموجودة في وسط الجدول الدوري ،
العناصر في الجدول الدوري مرتبة في صفوف وأعمدة حسب خصائصها هل العبارة صحيحة أم خطأ؟
بيان أن العناصر مرتبة في صفوف وأعمدة حسب خصائصها في الجدول الدوري هي كما يلي: التعبير الصحيحيحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف وتسمى هذه الصفوف فترات وفي هذه الصفوف نرى أن اللافلزات مرتبة على الجانب الأيمن والمعادن مرتبة على الجانب الأيسر من الجدول ويحتوي الجدول الدوري على أعمدة تسمى مجموعات. وكل مجموعة تحتوي على جميع العناصر الكيميائية بنفس الخصائص ، على سبيل المثال ، وجدنا أن المجموعة 1A في الجدول الدوري تحتوي على جميع المعادن اللينة نسبيًا التي لها شحنة موجبة وتتفاعل بقوة مع الماء ، وجميع عناصر المجموعة 8 هي عناصر أحادية الذرة في درجة الحرارة العادية وهي عناصر غير تفاعلية[1][2].
أنظر أيضا: مجموعة كبيرة من العناصر في وسط الجدول الدوري تشمل بعض العناصر مثل النحاس والذهب والنيكل
مجموعات الجدول الدوري للعناصر
أدناه سوف نتعرف على المجموعات في الجدول الدوري.[3][4]:
- الفلزات القلوية: إنها عناصر المجموعة 1 ، وأهم ما يميزها أنها لينة ، ومشرقة ، وعالية التفاعل ، وقابلة للاشتعال ، وأقل كثافة من المعادن الأخرى. وتنفجر عند ملامستها للماء ، لذلك يجب تخزينها في غازات خاملة أو زيوت. تبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرانسيوم.
- المعادن الأرضية القلوية: إنها عناصر المجموعة 2 ، ولديها إلكترونان في غلاف التكافؤ وتكون متفاعلة بدرجة كافية ونادرًا ما توجد بمفردها في طبيعتها ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية.
- المعادن الانتقالية (اللانثانيدات والأكتينيدات): إنها معادن انتقالية ، أهم ما يميزها هو الأبيض الفضي ، شديد الصلابة ، موصل ممتاز ، نقاط غليان وانصهار عالية.
- أشباه فلزات أو أشباه فلزات: يتميز ببريق معدني ومتفاوت الكثافة والصلابة ، ويعتمد تفاعل هذه العناصر على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
- اللافلزات: يتميز بقدرة تأين عالية ، وموصل ضعيف للحرارة والكهرباء ، وبريق ضعيف ، كما أنه يقبل بسهولة الإلكترونات مثل الكبريت والأكسجين والكربون.
- الهالوجينات: تميل عناصر هذه المجموعة إلى الاندماج مع الفلزات القلوية لإنتاج أنواع أخرى ، على سبيل المثال ، اقتران الهالوجين الكلور مع فلز الصوديوم القلوي لإنتاج ملح الطعام.
- غازات نبيلة: فهي عديمة اللون والرائحة وغير تفاعلية ولها طاقة كهربائية منخفضة بشكل ملحوظ.
أنظر أيضا: طور Moseley الجدول الدوري بناءً على أعداد الكتلة
يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري في صفوف وأعمدة وفقًا لخصائصها. في مقال اليوم نوقش تعريف الجدول الدوري وأهم سماته ، كما تمت الإجابة على سؤال المقالة وذكر مجموعات عناصر الجدول الدوري.