المحتويات
ما هي وحدة النظام الأساسية التي تقيس كمية مادة تسمى؟ العالم الألماني فيلهلم أوستوالد ، الذي سُمي بهذا الاسم نسبة لاشتقاق كلمة جزيء بالألمانية ووضع اسمه أولاً في عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما هو اسم هذه الوحدة الفيزيائية. تحدث عن النظام العالمي للوحدات.
تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة.
تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة بالمول وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات والوحدة المولية هي وحدة علمية قياسية لقياس الكميات الكبيرة من الجسيمات الصغيرة جدًا مثل الذرات. غالبًا ما تستخدم الجزيئات أو الجزيئات ووحدة الخلد في المعادلات والكيمياء والعلوم الفيزيائية ، لأنها تعبر عن كميات الجسيمات الأولية للمادة.
يُرمز إلى وحدة الخلد بالرمز mole ، وفي الكيمياء ، يتم تعريف Avogado على أنها كتلة مادة تحتوي على عدد من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات ، ورقم Avogado يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، على سبيل المثال ، ذرة كربون كتلتها الذرية 12 جرامًا ، أي 12 مولًا من الكربون. جرام يساوي جرامًا وذرة أكسجين تحتوي على ذرتين ولكل ذرة كتلة ذرية تبلغ 16 جرامًا ، أي أن كل مول من الأكسجين يساوي 32 جرامات.[1]
كيف يتم قياس كمية المادة؟
لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية للمادة ويمكن إيجاد الكتلة المولية للمادة من جدول الكتل المولية للعناصر وإيجادها أيضًا. الجدول الدوري للعناصر ، ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة ، وبالتالي تعطي النتيجة عدد المولات في تلك الكتلة. على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، سيكون المحلول:[2]
- يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر: البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
- رموز العناصر الثلاثة هي:
البوتاسيوم → K.
الأكسجين → O
الهيدروجين → H. - الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة:
– البوتاسيوم → 39
– أكسجين ← 16
الهيدروجين → 1 - نجد أولًا الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب الكتلة الذرية في العدد الذري.
الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = (((الكتلة الذرية K x العدد الذري) + (الكتلة الذرية O x العدد الذري) + (الكتلة الذرية H x العدد الذري))
((1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) = 56 - نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية أو الذرية.
عدد المولات = الكتلة المولية / الكتلة
عدد الشامات = 168/56 = 3 مولات
عدد Avogadro وكميته
يُعرّف عدد أفوجادرو ، وهو عدد الوحدات أو الجسيمات أو الذرات في مول من أي مادة ، على أنه الوزن الجزيئي بالجرام ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ويمكن أن تكون وحداته إلكترونات ، ذرات. أو أيونات أو جزيئات ، ويعتمد ذلك على طبيعة المادة وهو أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء ويسمى على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو ، الذي طرح فرضيته الشهيرة المسماة قانون أفوجادرو في عام 1811. اسم.
نظرًا لأن عدد الذرات أو الجزيئات في الخلد من المادة يساوي عدد Avogadro ، فهناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد Avogadro ، واقترح Amedeo Avogadro أولاً حجم الغاز عند درجة حرارة معينة. يتناسب الضغط ودرجة الحرارة مع عدد الذرات أو الجزيئات ، بغض النظر عن نوع الغاز ، وعلى الرغم من أنه لا يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو ، إلا أنه ينسب إليه الفكرة العامة لهذه المادة الكيميائية والفيزيائية الثابتة. .[3]
في نهاية هذا المقال علمنا أن الوحدة الأساسية لنظام قياس كمية المادة تسمى المول ، وهذه الوحدة مرتبطة برقم أفوجادرو ، لأن وحدة القياس هذه هي التي تجمع الجزيء الصغير. العالم أقرب إلى عالمنا ، كما ذكرنا في هذا المقال ، تحدثنا عن طرق حساب كمية المادة في الشامات بالتفصيل.