المحتويات
من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي ستخسرها المعادن الانتقالية. العناصر الانتقالية هي مجموعة العناصر التي تشغل الأعمدة الوسطى من الجدول الدوري وتأخذ المستوى d ، وسيوفر موقع المحتوى في هذه المقالة كافة المعلومات حول خصائص هذه العناصر وأنواع الروابط الكيميائية. .
أنواع الروابط الكيميائية
الروابط الكيميائية هي القوى التي تربط الذرات ببعضها البعض ، وتنقسم إلى:[1]
- الرابطة الأيونية: إنها الأقوى التي ينتقل فيها الإلكترون من ذرة إلى أخرى.
- الروابط التساهمية: الأكثر شيوعًا أنها تساهم في تكوين الجزيء.
- الروابط التساهمية القطبية: الروابط الوسيطة بين الأيونية والتساهمية.
- روابط الهيدروجين: إنه أقل قوة من الروابط الأيونية.
من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي ستخسرها المعادن الانتقالية.
من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي ستخسرها المعادن الانتقالية. الجملة صحيحةيشير مصطلح عناصر الانتقال إلى العناصر الكيميائية التي تحمل إلكترون التكافؤ ويمثل العناصر الكيميائية الأربعين في الجدول الدوري من 21 إلى 29 ، ومن 39 إلى 47 ، ومن 71 إلى 79 ، ومن 103 إلى 111.[2]
أنظر أيضا: العناصر مرتبة حسب الجدول الدوري.
خصائص العناصر الانتقالية
تحتوي العناصر الانتقالية على مجموعة متنوعة من الخصائص أهمها:
- إنه معدن ، له صلابة وقوة.
- لديها نقطة غليان ونقطة انصهار عالية ، باستثناء الزئبق.
- توصل الحرارة والكهرباء بشكل جيد.
- المستخدمة في التكنولوجيا.
- قابل للذوبان في معظم الأحماض.
- إنه مرن وسهل التشكيل والشكل.
- طاقة تأين منخفضة.
في نهاية المقال من الصعب التنبؤ بعدد الإلكترونات التي يمكن أن تفقد المعادن الانتقالية.تم تحديد أنواع الروابط الكيميائية ، وتم تحديد خصائص العناصر الانتقالية وبيان أعدادها في الجدول الدوري.