المحتويات
تعد مستويات الطاقة في الذرة ، بالإضافة إلى التفاعلات التي ستحدث فيما بينها ، أهم ما يميز الذرة ، حيث يساعد عدد الإلكترونات في تحديد سلوك وخصائص الذرات المختلفة ، خاصة أنها ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالذرة. إلكترونات التكافؤ. وغيرها من الذرات ، لذلك تناقش هذه المقالة مستويات الطاقة في الذرة.
مستويات الطاقة في الذرة
المقصود بمستويات الطاقة هو المسافات الثابتة المقاسة من نواة الذرة إلى موقع الإلكترونات ، ومن الممكن مقارنة مستويات الطاقة بدرجات السلم ، وكذلك التركيز عليها. درجات السلم ، ولكن ليس بين الدرجات ، مثل الإلكترونات ، فهي موجودة عند مستوى طاقة أو آخر ، لكن لا يمكن أن تكون كذلك. يقيمون في الفضاء بين مستويات الطاقة ؛ تحتوي الذرة على أربعة مستويات للطاقة ، حيث تحتوي الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول على أقل قدر من الطاقة وكلما ابتعدت الإلكترونات عن النواة ، زادت الطاقة التي تمتلكها ويمكن للإلكترونات الانتقال من مستوى طاقة أعلى إلى المستوى التالي . مستوى طاقة أقل. [1]
مستويات الطاقة والمدارات
أصغر الذرات في الجدول الدوري هي ذرة الهيدروجين ولها إلكترون واحد فقط وهذا الإلكترون يدور حول النواة في مستوى الطاقة الأول. إن إلكترونات الذرات التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات هي مستويات طاقة مختلفة حيث توضع الإلكترونات فيها أدنى مستوى طاقة أولاً ، حتى يمتلئ المستوى بأكبر عدد من الإلكترونات ، ثم توضع الإلكترونات المتبقية في مستوى الطاقة التالي حتى يمتلئ هذا المستوى ، وهكذا.
يتم توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة على النحو التالي: المستوى الأول يحتوي على إلكترونين فقط كحد أقصى ، ومستوى الطاقة الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات كحد أقصى ، ومستوى الطاقة الثالث يحتوي على 18 إلكترونًا ، وهكذا. نظرًا لأن المدار يمثل حجمًا من الفضاء ، فإن عدد المدارات في مستوى طاقة معين يوجد إلكترون واحد في مستوى طاقة معين داخل الذرة ويمكن أن يحتوي كل مدار على إلكترونين كحد أقصى ومستوى الطاقة الأول يحتوي على مدار واحد أي الثاني يشغل مستوى الطاقة إلكترونان بينما يحتوي مستوى الطاقة الثاني على أربعة مدارات ، أي يحتوي على ثمانية إلكترونات. [1]
المستويات الخارجية
تسمى الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة إلكترونات التكافؤ ، لأنها ذات أهمية خاصة لأنها تحدد العديد من خصائص الذرة.
تكون الذرة أكثر استقرارًا إذا كان مستوى طاقتها الخارجية يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات ، على سبيل المثال: يحتوي الهيليوم على إلكترونين ، وكلاهما في مستوى الطاقة الأول ، ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط ، لذا فإن الهيليوم المفرد مستوى الطاقة ممتلئ ، مما يجعل ذرة الهليوم أكثر استقرارًا ويقل احتمال تفاعل ذرات الهيليوم مع الذرات الأخرى لأن مستوياتها كاملة مع الإلكترونات.
مثال آخر: يحتوي عنصر الفلور والليثيوم على سبعة إلكترونات في المستوى الخارجي للفلور ، وهذا هو مستوى الطاقة الثاني ، لذلك يجب أن يكتسب إلكترونًا ليصبح أكثر استقرارًا ، ويحتوي الليثيوم على إلكترون في مستواه النهائي وهو المستوى الثاني . مستوى الطاقة ، لذلك يجب أن يفقد إلكترونًا حتى يصبح أكثر استقرارًا ؛ يعتبر كل من الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل نظرًا لعدد إلكترونات التكافؤ لكل منهما ، حيث يكتسب الفلور إلكترونًا بسهولة ويتبرع الليثيوم بإلكترون بسهولة. وعندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور ، ينقل الليثيوم إلكترونًا. للفلور.[1]
ونتيجة لذلك تم توضيح مستويات الطاقة في الذرة وكيفية توزيع الإلكترونات في الذرة ، كما تعلمنا عن المستويات الخارجية وخصائصها التي تحدد عدد إلكترونات التكافؤ والتي لها أهمية كبيرة في حدوث تفاعلات كيميائية. .