مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون

يحدد مستوى الطاقة الذي يوجد به الإلكترون كمية الطاقة في الإلكترون ، بيان صواب أو خطأ. تعتبر الذرة مكونة من عدة مستويات حيث تتشتت الإلكترونات ، لأن الإلكترونات موجودة في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ.عند اندماج كل ذرة مع أخرى ، يتم اكتساب الذرات أو فقدانها ، ومن خلال هذه البيانات سنقوم إلقاء الضوء عليك من خلال الأسطر التالية على الموقع الشعاعي. تم توضيح هذه النظرية ، مثل مفهوم الذرة.

يحدد مستوى الطاقة الذي يوجد به الإلكترون مستوى طاقة الإلكترون

تتكون الذرة من نواة تقع في مركزها لأن النواة تحتوي على بروتونات ذات شحنة موجبة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة ، وهي محاطة بعدد من الإلكترونات ذات الشحنة السالبة ، والإلكترونات أقل عند أدنى مستوى للطاقة أدناه ، ولكن عندما ترتفع الإلكترونات ، تكون طاقتها عالية ، وتكون شحنة الذرة محايدة ، لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة ، ومن هنا تأتي الإجابة الصحيحة على السؤال “مستوى الطاقة الذي يكون فيه الإلكترون الموجود يحدد مقدار طاقة الإلكترون “كما يلي:[1]

مراحل اكتشاف الذرة

مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت بمجموعة من النظريات والاكتشافات تلخصت بالنظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي:[2]

• نظرية دالتون الذرية: أوضح العالم دالتون أن الذرة هي التركيب الأساسي لكل مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر ، علاوة على ذلك ، من خلال التجارب الكيميائية التي أجراها ، تمكن من شرح كيفية تكوين العناصر والمركبات ، حيث تبين أن العنصر يتكون من مجموعة ذرات متطابقة ، بينما المركبات عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات يعاد ترتيبها بواسطة تفاعل كيميائي ، وهذه الاستنتاجات شكلت المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
• اكتشاف طومسون للإلكترون: استنادًا إلى نظرية دالتون الذرية ، كان الاعتقاد السائد أن الذرة لا يمكن تبسيطها إلى مكونات أصغر ، ولكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
• نموذج رذرفورد الذري: حيث أضاف رذرفورد إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة ، كان قادرًا على إثبات أنها تحتوي على نواة في مركزها.
• نموذج بوهر لحركة الإلكترونات: عندما كان بور قادرًا على تقديم فكرة أوضح عن حركة الإلكترونات ، اكتشف أنها تدور حول النواة في مدارات محددة.

انظر ايضا: العدد الذري لعنصر يساوي الرقم

أنواع الروابط بين الذرات

معظم الذرات غير مستقرة ، لذا حاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة متساوية ، مما يخلق قوى الترابط بينها ، ويمكن تصنيف الروابط الرئيسية الناتجة على النحو التالي:[3][4]

• مركب أيوني: إنها رابطة قوية تتكون بين ذرتين ، إحداهما موجبة الشحنة والأخرى سالبة الشحنة ، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لموازنة الذرة بشحنة موجبة.
• الرابطة التساهمية: تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير للوصول إلى الحالة المستقرة.
• السندات معدنية: تنتج الرابطة المعدنية من قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.