ما هو المركب الذي لا يذوب في الماء

ما هو المركب غير القابل للذوبان في الماء؟ للإجابة على هذا السؤال ، يجب أن نحدد المفاهيم الأساسية في الكيمياء ، خاصة تلك المتعلقة بقابلية الذوبان. يعتبر الماء مذيبًا جيدًا لبعض المواد ، لأن هذه المواد تذوب في الماء لتكوين خليط من مركبين لا يمكن فصلهما بسهولة ، وهذا ما يسمى بالمحلول المائي. لأن الماء جزء منه ، والماء هو المذيب ، والمادة الأخرى هي المذاب. يسمى الماء بالمذيب العام لأنه مذيب للعديد من المواد مقارنة بالمذيبات الأخرى.

ما هو مركب غير قابل للذوبان في الماء

مما سبق نستنتج أن المركب غير القابل للذوبان في الماء هو جزيء قطبي ، لأن الماء جزيئات قطبية والمادة قابلة للذوبان في مادة مثلها ، أي المركبات القطبية تذوب في القطبية وغير القطبية. القطبية تذوب في غير القطبية. والمركبات غير القطبية مثل شمع البارافين.إذا وضعت شمع البارافين الذي يتكون من العديد من الروابط الكربونية والهيدروجينية في الماء ، فستبقى الكتل. حتى لو قطعت الشمع إلى قطع صغيرة وخلطته في الماء ، فلن يتكتل . الماء والشمع لا يذوب. هذا لأن الماء قطبي والشمع غير قطبي. أيضًا ، السوائل ذات الكثافة المختلفة عن الماء ، مثل الزيت ، غير قابلة للذوبان ولا يمكن أن تشكل حلولًا معها. توجد مركبات أيونية غير قابلة للذوبان في الماء مثل كبريتات الباريوم لأن التجاذب بين الأيونات في المركب أكبر من التجاذب بين الأيونات والماء.

عوامل الذوبان في الماء

هناك بعض الأشياء التي تؤثر على قابلية المواد للذوبان في الماء وتفسر سبب ذوبان بعض المركبات في الماء والبعض الآخر غير قابل للذوبان:

القدرات النسبية لقوة الجاذبية

يعتمد القرار على قوة القوة الجذابة ؛ أي قوة التجاذب بين الجسيمات المذابة ، وقوة التجاذب بين جسيمات المذيب ، والقوى بين الجسيمات المذابة وجزيئات المذيب. على سبيل المثال ، يذوب سكر الجلوكوز في الماء لأن قوة التجاذب بين الماء والجلوكوز أقوى من قوة الجذب بين الماء والماء أو بين الجلوكوز والجلوكوز.

الكثافة والقرار

عندما يتحد سائلين لتكوين محلول ولا يمكن دمجهما ، لا تختلط المادتان معًا ، على سبيل المثال الزيت (المصنوع من الهيدروجين والكربون) والماء ، إذا حاولت مزجهما معًا ، فسيطفو الزيت دائمًا لأعلى. لأنه أكثر كثافة من الماء والقطرات لا تذوب لا تضع الزيت في الماء.

الجزيئات القطبية

جزيئات الماء قطبية ، بمعنى أن الذرات مرتبة بحيث تكون الشحنة الموجبة على جانب واحد من الجزيء والشحنة السالبة على الجانب الآخر. تنجذب الجزيئات القطبية أكثر إلى الجزيئات القطبية أو ذات الشحنة ، مثل الأيونات. إذا تم إلقاء شيء به جزيئات غير قطبية في الماء ، فلن يذوب. [1]

مركب أيوني يذوب في الماء

المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء لأنها تحتوي على أيون سالب وإيجابي ، وعندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، فإنها تتحلل إلى أيوناتها خلال عملية التحلل ، تمامًا كما تنجذب الأيونات بواسطة جزيئات الماء عند وضعها في الماء وخلطها لأن كل منها يحمل قطبية الشحن. إذا كانت القوة بين الأيونات وجزيئات الماء قوية بما يكفي لكسر الروابط بين الأيونات ، فإن المركب يذوب ، كما هو الحال ، على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) وتنفصل الأيونات في المحلول. لأن كل منها محاط تمامًا بجزيئات الماء ، مما يمنع الأيونات المركبة من إعادة الاتصال ببعضها البعض. يتحول المحلول الأيوني إلى إلكتروليت ، أي يمكنه توصيل الكهرباء ، ويطلق عليهم اسم الإلكتروليتات لأنها يمكن أن تتحرك في المحلول. [2]

الفرق بين الذوبان والتآكل والتعليق

الذوبان والتآكل والتعليق تفاعلات مختلفة تحدث عندما تتلامس مادة ما مع سائل. إليك كيف نفسر الفرق بينهما:

تعليق

الرمل غير قابل للذوبان في الماء لأن قوة التجاذب بين الماء والماء أقوى من قوة الجذب بين الماء والجسيمات التي تتكون منها الرمال. وإذا قمت بخلط الرمل في الماء ، يصبح الماء عكرًا لأن الرمال معلقة في الماء ولكنها لا تذوب. عندما تتوقف عن الخلط ، تغرق الرمال ببطء في قاع الماء ، تاركة ماءً صافياً في الأعلى.

يرتدي

قد تعتقد أن الصخور التي تعرضت للماء لسنوات قد تعرضت للعوامل الجوية جزئيًا ، لكنها ليست كذلك. يمكن أن تزيل المياه المتدفقة التربة السطحية الفضفاضة والطين وما إلى ذلك على سطح الصخور. يزيل الجسيمات الدقيقة. ثم يحمل الماء المواد المتآكلة إلى المسطحات المائية الأخرى مثل البحيرات والجداول والخزانات ، حيث تستقر المادة في الطين أو الرواسب.

لقد عرفنا سابقًا ما هو المركب القابل للذوبان في الماء ، وبشكل عام حددنا أهم النقاط التي تعتمد عليها قابلية المواد للذوبان في الماء ؛ قوة التجاذب بين مكونات المركب الأيوني أو الجزيئي ، وكثافة المادة ، وقطبية المادة.