ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي

يعد عدد الإلكترونات التي تظهر في الترميز النقطي أو رمز لويس سؤالًا مهمًا ، حيث يساعد تدوين النقطة هذا في فهم تكوين المواد ويساعد أيضًا على فهم التفاعلات بين المواد التي يمكن أن تحدث بناءً على تدوين النقطة. سنشرح ذلك بالتفصيل في هذه المقالة ، ولكن أولاً وقبل كل شيء ، يجب أن تعرف مستويات الطاقة الرئيسية وما هي.

مستويات الطاقة الرئيسية

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، وتحتوي الذرة على إلكترونات سالبة الشحنة. التجاذب الذي يحدث في الذرة هو نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة والبقاء على مسافة معينة منها ، وكما هو معروف ، ليست كل الإلكترونات في الذرة لها نفس الموضع أو نفس مستوى الطاقة. أي أن الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة وهذه المستويات في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ولها قواعد لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تحملها ؛ مثال على ذلك أن ذرة الذهب المحايدة (Au) تحتوي على 79 بروتونات و 79 إلكترونًا في نواتها.

في هذه الحالة ، يحتوي دائمًا أول مستوى للطاقة الأولية الأقرب للنواة على إلكترونين على الأكثر ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأولية الثاني على 8 ، ومستوى الطاقة الثالث 18 ، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات الـ 79 ؛ أو أي عدد من الإلكترونات في ذرة أخرى يتم توزيعه وفقًا لهذا الترتيب ، لذلك نوزع الإلكترونات في المستويات بالترتيب التالي: يمكن أن يحتوي المستوى الأول على إلكترونين فقط ، والمستوى الثاني يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات إضافية كحد أقصى ، والمستوى الثالث يمكن أن يحتوي على 18 إلكترونًا وهكذا دواليك حتى تتشتت جميع الإلكترونات ، ولكن بشرط أن يحتوي المستوى الأخير على 8 إلكترونات كحد أقصى الإلكترونات ، بغض النظر عن عدد إلكتروناتها.[1]

كم عدد الإلكترونات التي تظهر في مخطط نقطي؟

تساعد رموز لويس وهياكل لويس في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات ، سواء كانت موجودة في أزواج أو جزيئات وحيدة. في السندات ، يحظى مستوى الطاقة الأساسي الخارجي باهتمام كبير في الكيمياء لأن هذا المدار يحمل الإلكترونات الأبعد عن النواة ، والتي تعتبر الأكثر استقرارًا بسبب قوتها الجذابة ؛ يعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في المستوى الأخير ، يسمى مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في حالة الذهب ، يوجد إلكترون واحد فقط عند مستوى التكافؤ.

هذا يمثل عدد الإلكترونات التي تظهر في الترميز النقطي ، أي عدد الإلكترونات في الغلاف النهائي ، ومثال آخر هو عنصر البوتاسيوم برقم ذري 11. عدد الإلكترونات في الغلاف النهائي متساوي. يساوي 1 ، أي أن عدد إلكترونات التكافؤ في عنصر البوتاسيوم يساوي 1 وعدد الإلكترونات التي تظهر في الصورة النقطية يساوي 1.[1]

كيف تكتب رمز لويس

في رموز لويس ، يتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر كما في الجدول الدوري وبعد ذلك تظهر إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط به ، على سبيل المثال ، العدد الذري للكربون يساوي 6 ، أي أن عدد تكافؤ الإلكترونات هو 4 ، أي أنه يحتوي على 4 إلكترونات في مداره النهائي ، لذلك بالنسبة للكربون ، نرسم 4 نقاط حول رمز العنصر C وفي التدوين المنقط ، تكون الإلكترونات الداخلية غير مرئية باستثناء إلكترونات التكافؤ وفي رمز لويس لأن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر هو يتم تحديدها فقط من خلال إلكترونات التكافؤ ، أي إلكترونات غلافها النهائي ورموز لويس لذرتين أو أكثر بنية جديدة لمركب جديد لكتابة الهيكل الجديد الذي يحتوي على سندات [1]

في الختام نؤكد على أهمية المعرفة. بعد معرفة مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يحتويها كل مستوى ، والتركيز على عدد الإلكترونات التي تمثل إلكترونات التكافؤ أو الإلكترونات الزائفة في المستوى النهائي ، كم عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي؟ تدوين النقطة وأخيرًا بمجرد أن نعرفها يمكننا كتابة رمز لويس.