المحتويات
كيف يختلف الملح عن محلول الماء والملح وهو سؤال علمي يتضمن العديد من المفاهيم والخصائص الفيزيائية والكيميائية للماء والملح؟
مفهوم المادة والخلطة
قبل الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال ، كيفية فصل الملح عن الماء والمحلول الملح ، من الضروري تحديد الفرق بين المادة والمزيج والإلكترونات الموجودة في حالات مختلفة من حيث التركيب ، على سبيل المثال الإلكترونات. حالات سائلة أو صلبة أو غازية أو بلازما أو حالات نهائية تسمى بوز-آينشتاين ، وتنقسم المادة أيضًا إلى عناصر ومركبات ومخاليط من حيث تجميع الذرات. [1]الخليط أو المخلوط عبارة عن مادة كيميائية متجانسة أو غير متجانسة تتكون من عناصر كيميائية غير مرتبطة ، وبالتالي يحتفظ كل عنصر بخصائصه وشكله ، مما يسمح لنا بفصلها بطرق كيميائية وفيزيائية مختلفة ، وتنقسم إلى النوعين التاليين:[2]
- المخاليط المتجانسة مثل الماء والسكر ومسحوق الغسيل عبارة عن مخاليط يصعب فصل مكوناتها لأن لها نفس الخصائص.
- المخاليط غير المتجانسة ، وهي عبارة عن خليط من التركيبات غير المتجانسة مثل الرمل والماء والخل والزيت ، ويمكن فصل مكوناتها بسرعة.
كيف يمكن فصل الملح عن محلول الملح والماء؟
يمكن فصل الملح عن محلول الماء والملح باستخدام طرق وتقنيات مختلفة حسب المعدات والإمكانيات المتاحة ، مثل:
تقطير بسيط
تتم هذه التقنية عن طريق وضع المحلول الملحي في دورق لتسخين وتبخير المحلول الملحي إلى درجة الغليان ، ثم يمر ويمر عبر أنبوب مكثف يسمح للماء البارد بالتحول من غازي إلى سائل مرة أخرى. انقل الأنبوب إلى وعاء استقبال يتم فيه جمع الماء النقي ويبقى الملح في وعاء التسخين.[3]
تبخير
وهي الطريقة الأسهل والأرخص ، وتتم تجربتها في المطبخ ويتم تصفية الماء ، وتعتمد على وضع الماء المالح في إناء وتسخينه حتى يتبخر بحيث يبقى الملح في الحاوية. .[3]
التناضح العكسي أو التناضح العكسي
في اللغة الإنجليزية ، يطلق عليه “التناضح العكسي” ، وهو ضخ محلول ملحي في وعاء ترشيح خاص مزود بغشاء يسمح بمرور الماء والاحتفاظ بالملح حيث يؤدي مرور الماء عبر الغشاء إلى زيادة تركيز الملح. في المياه المتبقية ، وهي طريقة مكلفة ومكلفة.[3]
الديلزة الكهربائية أو غسيل الكلى
وهي من بين التقنيات التي تسمح بفصل الملح عن الماء والمحلول الملحي وتسمى “بالديلزة الكهربائية” باللغة الإنجليزية وتعتمد على فصل مكونات الملح إلى أيونات الصوديوم وأيونات الكلور. عن طريق وضع الأقطاب السالبة والموجبة في الماء المالح وتوصيل التيار الكهربائي ، تنجذب أيونات الصوديوم الموجبة نحو القطب السالب وأيونات الكلوريد السالبة نحو القطب الموجب ، وبالتالي تفصل الماء عن الملح.[3]
الفصل الكيميائي باستخدام حمض ديكانويك
وهي تقنية تتطلب إضافة حمض الديكانويك إلى المحلول الملحي ، ثم تسخينه وتبريده حتى يستقر الملح في قاع الحاوية ، بينما يتم جمع الحمض بشكل منفصل عن الماء ، وبالتالي فصل الماء. باقي المواد.[3]
تجميد
يطلق عليه “التجميد” في اللغة الإنجليزية لأن التجميد يتسبب في فصل الماء عن الملح بسبب نقاط التجمد المختلفة للمكونين ؛ لأن الماء المالح يتجمد عند درجة حرارة أقل من الماء النقي ، فإنه ينتج عنه تجمد الماء النقي إلى بلورات منفصلة عن الملح.[3]
طرق فصل المخاليط
بعد تحديد كيفية فصل الملح عن محلول الماء والملح ، تجدر الإشارة إلى أن تقنيات فصل المخاليط متعددة ومختلفة ، ونذكر الأمثلة التالية:
الفصل بالمغناطيس
وهذا ما يسمى بـ “الفصل المغناطيسي” باللغة الإنجليزية ، حيث يعتمد على المغناطيس لفصل المواد ذات الخصائص المغناطيسية مثل الحديد عن المواد التي ليس لها هذه الخصائص مثل الألومنيوم.[4]
الفصل مع البضائع
الصب الإنجليزي هو تقنية تستخدم لفصل الخلائط غير المتجانسة مثل الماء والزيت عن طريق وضع خليط الماء والزيت في قمع مجهز بصمام للتحكم في التدفق. يظل الجزء السفلي من القمع والماء منفصلين فوق الزيت ، ثم يفتح الصمام للسماح لبقية الزيت والماء بالتدفق إلى الطباعة.[4]
اللوني أو فصل الألوان
يعتبر الفصل الكروماتوغرافي أحد أكثر التقنيات شيوعًا لفصل أصباغ النباتات الملونة مثل الكاروتين والكلوروفيل ، ويستخدم لفصل مادتين مذابتين في مذيب بناءً على اختلاف قابلية الذوبان.[4]
كيف يتم فصل الملح عن الماء ومحلول الملح؟ إنه سؤال يمكن لأي شخص يرغب في تحلية مياه البحر وتنقيتها للحصول على مياه الشرب ، أن يطرحه ، وهو أحد الأساليب والتقنيات الأكثر شيوعًا في البلدان التي تعاني من نقص الملح. أولئك الذين لديهم موارد مائية ويبحثون عن حلول رخيصة واقتصادية لتلبية احتياجات مياه الشرب للجمهور.