المحتويات
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذه المقالة ، سيتم تقديم هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة. تعتمد صعوبة المفاهيم على مدى تعقيد غالبًا ما تستخدم المصطلحات والكلمات لوصف المركبات.
مفهوم المركب الأيوني
المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة أو الأنيونات الزائفة والكاتيونات في شكل هندسي معين يسمى البلورة ، وتنشأ الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.[1]
مفهوم المركب التساهمي
لفهم إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، من الضروري تحديد مركبين: المركب التساهمي هو عبارة عن مشاركة وتقاسم بين الذرات التي تحتوي على زوج أو أكثر من أزواج الإلكترونات ، وهذا ما يُعرف بالتساهمية. السندات وغالبًا ما توجد في المركبات غير المعدنية أو بين العناصر المتقاربة في الجدول الدوري للعناصر.[2]
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟
تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي في المقالة ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والتساهمية على النحو التالي:[1]و [2]
- توجد المركبات الأيونية في الحالة الصلبة بينما توجد المركبات التساهمية في جميع حالات المادة الثلاث.
- بينما تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات حرارة أقل من المركبات الأيونية.
- المركبات الأيونية هي عوازل في حالتها الصلبة ، ولكنها توصل الكهرباء بشكل جيد ، على عكس المركبات التساهمية ، وهي موصلة رديئة في حالتها المائية.
- المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء ولكنها غير قابلة للذوبان في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية وغير قابلة للذوبان في الماء.
- المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.
أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية
لتوضيح إجابة سؤال المقالة حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب تقديم بعض الأمثلة على مركبين مرتبطين ، ومن أشهر المركبات الأيونية ، دعنا نذكر:[3]
- ملح الطعام ، أو كلوريد الصوديوم ، هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا الموجود في حياتنا اليومية ، وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
- كبريتات النحاس وصيغتها الكيميائية “CuSO4”.
- حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.
من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي:[4]
- الماء هو السائل الأكثر شيوعًا والأكثر شيوعًا على هذا الكوكب ، وصيغته الكيميائية هي “H2O”.
- يستخدم غاز الأمونيا أو الأمونيا ، وهو أمونيوم ، كسماد وصبغ الصوف والقطن ، وصيغته الكيميائية “NH3”.
- الميثان ، أبسط أنواع الهيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية “CH4”.
إذا كانت الإجابة على السؤال حول كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي غير واضحة ومفهومة ، فلا يمكن الاستمرار والتقدم في دورات الكيمياء في التعليم الثانوي لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.