المحتويات
كم عدد العناصر التي يحتويها الجدول الدوري ، فهو من الأشياء المهمة والأساسية في علم الكيمياء وتصنيف العناصر الكيميائية حسب عدد كبير من الخصائص التي تختلف من مجموعة كيميائية إلى أخرى ومن عنصر إلى آخر. • عندما تبدأ دراسة الكيمياء. يجب أن يعرف الطالب عدد عناصر الجدول الدوري وخصائصها وكيفية استخدامها لتحديد العناصر بشكل صحيح. ستتحدث الأسطر التالية بالتفصيل عن كل ما يتعلق بالجدول الدوري.
كم عدد العناصر في الجدول الدوري
يحتوي الجدول الدوري على عدد كبير من العناصر ، وقد لاحظ العلماء أن هناك 118 عنصرًا ، حيث يتم ترتيب هذه العناصر وترقيمها وفقًا للعدد الذري لكل منها ، وهو ما يشير إلى عدد البروتونات في نواة الذرة. يبدأ كل عنصر وهذه العناصر بأصغر عنصر هيدروجين من حيث العدد الذري والعدد الذري 1 وينتهي بالرمز Oganesson الذي يحتوي على العدد الذري ورقم البروتون 118. Uuo: تم ترتيب خصائص وخصائص العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين. [1].
اقرأ أيضًا: الجدول الدوري
نظام الجدول الدوري
يتم ترتيب العناصر في 18 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية في الجدول الدوري ، وتحتوي كل مجموعة أفقية على عناصر تحمل نفس عدد الإلكترونات في مدارات الطاقة الخارجية. تتشابه خواصها الكيميائية ، أي أن مسارات العناصر في مجموعة في التفاعلات الكيميائية متشابهة جدًا وينقسم الجدول إلى أكثر من نوع واحد من المجموعات ، لكن معظم العناصر معدنية وغير معدنية.
ومن خلال التوزيع الإلكتروني للإلكترونات لأي عنصر ؛ يمكن أن يحدث في الجدول الدوري ، على سبيل المثال ، عنصر الصوديوم والرقم الذري 11 ، وسيحدث توزيعه الإلكتروني في 3 مستويات طاقة مثل K ، L ، M وسيكون توزيعه 2 ، 8 ، 1. الترتيب وهذا يعني أن توزيع هذا العنصر يحتوي على 3 مستويات للطاقة ، أي أنه يقع في الدورة الثالثة وهو إلكترون في المستوى الأخير ؛ أي أنه يقع في المجموعة الأولى وما إلى ذلك. [2].
خصائص الجدول الدوري
في ضوء مراجعة العناصر وترتيبها في الجدول الدوري حسب أعدادها الذرية ؛ لاحظ العلماء أن المجموعات المكتبية لها بعض الميزات البارزة مثل:
- تحتوي المجموعات الثلاث الأولى من الجدول الدوري على معادن لها القدرة على التحول إلى أيونات موجبة بفقدان إلكترون واحد أو أكثر من مدارها الخارجي ، بينما تميل العناصر في باقي المجموعات إلى اكتساب إلكترونات.
- تنتهي كل فترة من الجدول الدوري بعنصر خامل ، والعنصر الخامل هو عنصر ثابت لا يميل إلى الخضوع لتفاعلات كيميائية حيث يمتلئ مداره الخارجي بالإلكترونات.
- من خلال الطاولة تنقسم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة: المعادن ، والفلزات ، واللافلزات ، ولكل منها خصائص مختلفة تميزها عن بعضها.
اقرأ أيضًا: مساهمة الكيميائيين في تحديد خواص الأحماض والقواعد
تاريخ الجدول الدوري
مر الجدول الدوري بمراحل مختلفة من التطوير والتعديل وإضافة عناصر أكثر حداثة حتى وصل إلى الشكل الذي نعرفه اليوم ، وفي عام 1913 م. تمكن موزلي من اكتشاف العلاقة بين تصوير العناصر بالأشعة السينية وعددها الذري ، وبالتالي ؛ تم التنبؤ بالأرقام الذرية بشكل صحيح وتم إنشاء الجدول الدوري الجديد عن طريق ترتيب العناصر وفقًا لأعدادها الذرية.
ما يجعل نموذج Moseley هو الأفضل ؛ إنه توقع العلماء أنه مع مرور الوقت ، ستظهر عناصر جديدة وتترك لهم مكانًا فارغًا في الجدول ، على سبيل المثال ؛ لم يتم اكتشاف العناصر ذات الأعداد الذرية 61 و 43 في ذلك الوقت ، وعندما تم اكتشافها لاحقًا ، يمكن للعلماء إضافتها بسهولة إلى الجدول الدوري.
مجموعات الجدول الدوري
في ضوء عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة رأسية ، بما في ذلك:
- مجموعة المعادن القلوية.
- مجموعة تضم معادن فلزية (أرضية).
- تحتوي مجموعتي اللانثانيد والأكتينيد ، كل منها على عناصر انتقالية في سلسلتين في أسفل الجدول ، على عدد مختلف من العناصر عن المجموعات الأخرى.
- مجموعة المعادن الانتقالية.
- الفرقة المعدنية (ما بعد الانتقال).
- مجموعة من العناصر اللافلزية.
- رقم المجموعة 17- يشمل الهالوجينات وأهم هذه العناصر: (الكلور ، البروم ، الفلور ، اليود).
- رقم المجموعة 18 يحتوي على غازات خاملة (نبيلة) لا تميل إلى التفاعل كيميائيًا.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية doc
يحاول العديد من الطلاب والطالبات الحصول على نسخة من الجدول الدوري الأصلي والأساسي للرجوع إليه متى شاءوا ، كما أن إضافة الجدول إلى ملف معالجة النصوص مثل ملفات برنامج Word يكون أسرع وأسهل في الاستخدام ، حيث يمكن لأي بيانات أو ملاحظات. أن تضاف إلى الجدول من داخل الملف. لذلك ؛ يمكنك الحصول على الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في ملف بتنسيق doc حيث يمكن إجراء أي تغييرات “هنا”.
اقرأ أيضًا: معدل التفاعلات الكيميائية
شرح الجدول الدوري
بالنظر إلى الجدول الدوري الحديث ، سيحتوي على مجموعة من المربعات المتعددة مرتبة وفقًا للدراسات والنظريات والقواعد المهمة والأساسية جدًا ، اعتمادًا على عدد البروتونات في النواة في ذرة كل عنصر ، وهذا الجدول مرتبة في سلسلة من الدورات تأخذ الاتجاه الأفقي وسبع دورات.
على الرغم من أن الترتيب الرأسي للجدول مختلف قليلاً ؛ نظرًا لأن المجموعات هي ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعناصر كل مجموعة متساوٍ ، وعندما ننظر إلى خصائص العناصر ، نرى أن المجموعات الأولى من الجدول تحتوي على عناصر معدنية ، ثم المعادن عناصر. كلما تقدمت إلى اليمين ، تبدأ الشخصية المعدنية في الانخفاض ، فهي تمر عبر أشباه المعادن وتصل إلى مجموعة اللافلزات ، وفي نهاية الجدول توجد عناصر خاملة لها مدار خارجي كامل ويتم تعريفها على أنها خاملة. بسبب تفاعلها الكيميائي المنخفض [3].
في نهاية المقال ؛ أوضحنا لك بالتفصيل عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، وأهم خصائص الجدول وشرحها ، وكيف يمكن استخدام الجدول الدوري الحديث بشكل صحيح بحيث يمكنك الوصول بسهولة إلى موقع أي عنصر ، ثم ؛ يمكنني تحديد أهم خصائص هذا العنصر بمجرد النظر إلى موضعه وترتيبه في الجدول.