قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز

قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز نظرًا لأن الغازات في الطبيعة هي إحدى الحالات الأساسية للمادة ، وهي الحالات الصلبة والسائلة والغازية ، وتختلف كل حالة عن الأخرى بعدد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي تساعد في الدراسة ، وخاصة الحركة الحرارية ، و من أهم مظاهر الاختلاف قوى التجاذب والتنافر بين الجزيئات ، وتعرفنا الصفحة الشعاعية بالغازات وأهم خصائصها ، ثم تناقش بعضها بطريقة مبسطة.

قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز

الغازات عبارة عن سوائل لا تقاوم التغير في الشكل ، لكنها تملأ أي تجويف تكون فيه ، على عكس السوائل التي تعتبر أيضًا سوائل ، مما يعني أنها لا تملك حجمًا ثابتًا ، بسبب قوى الجذب والتنافر بينها. جزيئات الغاز هي:

لا توجد قوى جذب أو تنافر بين جزيئات الغاز ، مما يسمح لها بسهولة ملء التجويف الموجود فيه ، ونتيجة لغياب قوى الجذب والتنافر ، تكون حركة الغازات حرة.[1]

انظر ايضا: كيف تتسارع السيارة إذا كانت كتلتها 25 كجم وتأثر بقوة 10 نيوتن؟

خصائص الغازات

تحتوي الغازات على عدد من الخصائص المهمة ونقوم بإدراج هذه الخصائص على النحو التالي:

• الانضغاطية: نظرًا لأن الفجوات التي تتركها جزيئات الغاز بينها كبيرة نسبيًا ، فإن هذا يسهل ضغطها.
• انتشار سريع: هذا ممكن لأن قوى الجذب والتنافر بين جزيئات الغاز تكاد تكون معدومة ، مما يسمح لهذه الجزيئات بالانتشار أسرع من الحالة السائلة والصلبة.
• حركة مستمرة حركة جزيئات الغاز عشوائية وسريعة ، وتزداد سرعة هذه الحركة مع ارتفاع درجة حرارة الغاز ، وتؤدي الحركة العشوائية إلى اصطدام الجزيئات في الغاز.
• حجم وشكل متغير: نظرًا لأن قوى الجذب الصفرية في الغازات تجعلها غير مستقرة لأي تغيير في الشكل ، مما يسمح لها بملء الحاوية التي توضع فيها.
• كثافة قليلة: هذا بسبب الفراغات الكبيرة المتبقية بين جزيئات الغاز.

انظر ايضا: وهو مكون إلكتروني يعمل على أساس مستوى إشارة الجهد الداخلة إليه

تصادم بين جزيئات الغاز

التصادمات بين جزيئات الغاز هي تصادمات مرنة ، لذلك لا تضيع الطاقة الحركية للجسيمات ، وسبب الاصطدام هو الحركة العشوائية لجزيئات الغاز ، وتزداد التصادمات في كل غاز مع زيادة درجة الحرارة. مما يؤدي إلى زيادة سرعة الجسيمات ، أو زيادة ضغط الغاز ، مما يؤدي إلى تضييق المسافات بين جزيئات الغاز مع الحفاظ على حركتها العشوائية.[1]

انظر ايضا: يتم تعريف السرعة على أنها تغطي مسافة معينة في أقصر وقت ممكن

كثافة غازات

نظرًا لأن الغازات تتكون من عدد من الجسيمات متناهية الصغر ، والمتباعدة على نطاق واسع ، فإنها تتميز بكثافة منخفضة ، نظرًا لأن الكثافة هي كتلة لكل وحدة حجم ، أي كتلة لتر من المادة أو كتلة متر مكعب من المادة ، و تزداد قوى الجاذبية. يزداد التنافر بين جزيئات الغاز مع كثافتها ، وبما أن المسافات بين الجزيئات كبيرة ، تكون كثافتها صغيرة وتزداد كثافة الغاز مع زيادة الضغط.[1]

انظر ايضا: عندما تفتح صنبور الماء الساخن لغسل الأطباق ، تسخن أنابيب المياه

لمقارنة ما بين أثنين حركة الجسيمات في حالة أالمادة الثالثة

يمكن مقارنة حركة الجزيئات في السوائل والمواد الصلبة والغازات على النحو التالي:

انظر ايضا: عند استخدام المنحدر لرفع كرسي ثقيل مقابل المصعد الرأسي ، أي العبارات التالية صحيحة؟

قوى التجاذب والتنافر بين جزيئات الغاز يعتبر غائباً ، ويرجع ذلك إلى عدة أسباب أهمها المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز ، ونتيجة لذلك يكون تأثير هذه القوى ضعيفاً للغاية ويكاد يكون معدوماً ، لذا فإن كثافة الغاز يكون منخفضًا وخفيفًا لتغيير شكله وحجمه ليتناسب مع شكل وحجم الحاوية التي يوضع فيها دون إظهار أي مقاومة للتغيير.