فئة العنصر الذي توزيع إلكترونات تكافئه s2d1هو

فئة العنصر الذي يكون توزيعه الإلكتروني المكافئ s2d1 هو أن كل عنصر في الجدول الدوري له خصائص فريدة وتوزيع إلكتروني وفقًا لعدده الذري وعبر الصفحة الشعاعية سنجيب على السؤال العلمي المطروح أعلاه ونقدم بعض التعاريف والمصطلحات الكيميائية مثل: ب- تعريف العنصر وأنواعه والجدول الدوري والإلكترونيات.

ما هو المقصود بالعنصر

يشير مفهوم العنصر إلى المادة التي تحتوي على نوع خاص من الذرات ولها خصائصها الخاصة ولا يمكن تقسيمها إلى أي مادة أخرى ، ويسرد الجدول الدوري جميع العناصر المعروفة في الكون ويجمع العناصر ذات الخصائص المتشابهة. [1]

ما أنواع العناصر

تصنف العناصر حسب الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية ، سواء كانت موصل للكهرباء والحرارة أو مادة عازلة ، ومن بين هذه الأنواع يختلف كل نوع عن الآخر في خواصه وخصائصه:[2]

• المعادن (المعادن): غالبية العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن أو معادن ، ويتم تقسيم المعادن حسب اللافلزات بخط متعرج يبدأ بالكربون وينتهي بغاز الرادون ، ويوجد بينها أيضًا عناصر منها الفوسفور والسيلينيوم واليود والقلوي المعادن ، المعادن الانتقالية ، اللانثانيدات ، الأكتينيدات والمعادن الأرضية القلوية.
• نصف المعدلات: إنها العناصر الموجودة على يسار السطر في الجدول الدوري وتسمى semimetals أو semimetals وهذه العناصر لها مزيج من الخصائص الموجودة لكل من المعادن واللافلزات.
• اللافلزات: يقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ، وله خصائص فيزيائية وكيميائية تميزه عن المعادن الأخرى ، حيث إنه ليس لامعًا ولا مرنًا وليس موصلًا جيدًا للكهرباء والحرارة.

انظر ايضا: أكثر عنصرين شيوعًا في الكون

فئة العنصر التي يكون توزيع إلكترون التكافؤ فيها هو s2d1

تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات أو مستويات أو مجالات طاقة ، ويكون مجال الطاقة الأقرب للنواة هو الحقل الأول ، والذي يمكنه الاحتفاظ بإلكترونين فقط ، حقل الطاقة الثاني ، الذي يمكنه استيعاب ثمانية إلكترونات ، و مجال الطاقة الثالث ، والذي يمكن أن يتوسع ويأخذ ما يصل إلى ثمانية عشر إلكترونًا ، ويتم تحديد فئة العنصر حسب مجال الطاقة الأخير وتوزيعه الإلكتروني الخاص ، ومن وجهة النظر هذه نجد أن الإجابة هي:

• عنصر ملغ 12كتوزيعها الإلكتروني [Ne]3S2 ، ضمن الدورة الثالثة والمجموعة 2A.
• عنصر جي 32منذ توزيعها الإلكتروني ،[Ar] ، 4S² ، ثلاثي الأبعاد¹⁰ ، 4 ص² ضمن الدورة الرابعة والمجموعة 4 أ.

انظر ايضا: يطلق عليه أصغر جزء من العنصر

ماذا تقصد بالإلكترونيات

طور العالم الدنماركي نيلز بور النموذج الذري في عام 1913 ، حيث أظهر الذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات ، محاطة بقذائف إلكترونية في أصداف إلكترونية دائرية على مسافات معينة من النواة ، مثل كل غلاف إلكتروني. له مستوى طاقة مختلف ، لذلك يتمدد مستوى الطاقة الأول بواسطة عدد قليل من الإلكترونات ، وكلما ابتعدت مستويات الطاقة ، زاد عدد الإلكترونات.

ما هو الجدول الدوري