المحتويات
يعتبر عدد الفترات في الجدول الدوري سؤال كيميائي مهم ، بالإضافة إلى أن الجدول الدوري مقسم إلى مجموعات ودورات عديدة ، بالإضافة إلى أن الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصرًا ، بعضها متشابه في بعض الخصائص و البعض الآخر متشابه في بعض العقارات. تختلف في ميزات أخرى.
الجدول الدوري
إنه جدول طوره العالم الروسي Mendeleev ووضع فيه مجموعة من 118 عنصرًا كيميائيًا وصنف العناصر الكيميائية في البداية وفقًا لأوزانها الذرية ، معتقدًا أن خصائص العناصر ستتغير بمرور الوقت. زيادة الوزن الذري ، اكتشفت لاحقًا فقط أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً. الصفوف والأعمدة ، التي أطلق عليها دورات ومجموعات ، على التوالي ، ورتبت العناصر في هذه المجموعات والدورات وفقًا للأعداد الذرية المتزايدة ؛ حيث ، بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري ، يزداد العدد الذري ، وعند الانتقال من أعلى إلى أسفل ، يزداد العدد الذري أيضًا ، ووفقًا لأعدادها الذرية ، تُصنف العناصر أيضًا على أنها معادن ، وغير فلزية ، وشبه المعادن. [1]
عدد الفترات في الجدول الدوري
كما قلنا سابقًا ، يتم ترتيب العناصر الـ 118 في سلسلة من الصفوف والأعمدة وفقًا لترتيب أعدادهم الذرية بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المتشابهة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات ، بينما يتم ترتيب العناصر في صفوف أفقية تسمى دورات. لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ ؛ كلما حدثت انتقالات من اليسار إلى اليمين في دورة ما ، قل عدد العناصر المعدنية ، مما ينتج عنه غازات نبيلة. يبلغ عدد الدورات في الجدول الدوري 8 دورات ، وتختلف كل دورة عن الأخرى في خصائصها ، وعددها عدد المجموعات 18 مجموعة. [2]
ملامح الفترات في الجدول الدوري
تختلف خصائص الدورات وفقًا للعديد من المعايير ، ومن أهم سمات الدورات في الجدول الدوري ما يلي: [2]
حالة فيزيائية
تختلف الحالة الفيزيائية لكل عنصر على الجانب الأيسر من الجدول ، حيث تتكون عناصر مثل الليثيوم والبريليوم من المواد الصلبة المعدنية والليثيوم والبريليوم ، بينما توجد على الجانب الأيمن من الجدول الدوري عناصر مثل النيتروجين والأكسجين والفلور . والنيونات كلها غازية وفي الوسط بعضها سوائل لذلك تميل العناصر إلى الانتقال من الحالة الصلبة إلى السائلة إلى الغازية بينما نتحرك في دورة من اليسار إلى اليمين.
العناصر المعدنية
عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة هي المعادن ، وعناصر المجموعة الرابعة هي نصف المعادن ، وعناصر المجموعات الخامسة والسادسة والسابعة هي اللافلزات.
نوع الاتصال
بينما تميل العناصر الموجودة على يسار الدورة في الجدول الدوري إلى تكوين روابط أيونية ، يمكن للعناصر تكوين مواد ومركبات جديدة من خلال الارتباط ببعضها البعض من خلال روابط تختلف وفقًا لطبيعة العناصر. يشكل الجانب الأيمن من الجدول الدوري روابط تساهمية أكثر في دورة واحدة.
في الجزء الختامي من هذه المقالة ، بجانب عرض أهم خصائص الفترات في الجدول الدوري ، نؤكد أن ما يتم تقديمه هنا هو أهم المعلومات المتعلقة بالجدول الدوري وعدد الفترات في الجدول الدوري. .