جدول المحتويات
حدد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي غير متاح العدد الذري 11يعتبر الصوديوم من أهم العناصر في الجدول الدوري ، حيث يشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية وله أهمية اقتصادية كبيرة ، ويمكنك معرفة إلكترونات التكافؤ لعنصر الصوديوم (نا) وخصائصه المميزة عبر الصفحة الشعاعية.
عنصر الصوديوم
عنصر الصوديوم الذي يحمل الرمز الكيميائي Na هو أحد أكثر العناصر الكيميائية شيوعًا في العالم حيث يحتل المركز السادس ، والصوديوم في المجموعة الأولى من الجدول الدوري ، مما يجعله معدنًا قلويًا ، ويشارك في العديد من العناصر الكيميائية. تفاعلات ، وتجدر الإشارة إلى صعوبة الحصول على الصوديوم. يُعرف الصوديوم بتفاعله القوي مع الماء والهواء ، حيث يتفاعل مع عصابة ، ولهذا السبب يتم حفظه عادةً تحت سطح الكيروسين.
عُرف عنصر الصوديوم واكتشف في أوائل القرن التاسع عشر عندما تم اكتشافه لأول مرة بشكل حر نتيجة التحليل الكيميائي لهيدروكسيد الصوديوم بواسطة العالم همفري ديفي.[1]
اقرأ أيضًا: ما هو المركب الذي يفسد المعدن؟
أوجد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي نا برقم ذري 11
- إلكترونات التكافؤ للعنصر Na لها عدد ذري 11 إلكترون.
حيث ينتشر العدد الذري لهذا العنصر على 3 مستويات للطاقة ، تاركًا عنصرًا واحدًا فقط في المستوى الأخير ، ولهذا السبب يُرمز إلى تكافؤ عنصر الصوديوم على أنه +1 ، فهذا يشير إلى أن ذرة العنصر تميل أثناء التفاعل الكيميائي لفقدان إلكترون آخر مستوى طاقة لتكوين كاتيون موجب هو Na + ، ولهذا يوجد الصوديوم في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم ، وتجدر الإشارة إلى أن الصوديوم يفقد إلكترونًا في آخر مستوى طاقة يجعله مشابهًا في العدد الذري لنيون الغاز النبيل الذي يسبقه في الجدول الدوري.
الخصائص الرئيسية للصوديوم
يتواجد عنصر الصوديوم في المجموعة الأولى والثالثة في الجدول الدوري وهذا الموضع بالذات يجعله من المعادن القوية ويتميز ببعض الخصائص المهمة على النحو التالي:
- قابل للتشكيل والمط.
- موصل جيد للحرارة والكهرباء.
- لونه أبيض فضي.
- لها شكل شمعي.
- تفاعلي للغاية.
- يعطي أملاح أيونية عند التفاعل مع الهالوجينات مثل الكلور.
- إنه قابل للاحتراق عند تعرضه للأكسجين الجوي ويشكل أكسيد الصوديوم.
ما هي استخدامات الصوديوم؟
يتميز عنصر الصوديوم بدخوله السهل في التفاعلات الكيميائية حيث أنه يميل بقوة إلى فقدان آخر إلكترون تكافؤ وهذا يجعل له استخدامات عديدة ومختلفة بما في ذلك ما يلي:
- نظرًا لقدرته على نقل الحرارة ، يتم استخدامه كمبرد في المفاعلات النووية والمفاعلات السريعة التكاثر.
- يوجد في العديد من المركبات العضوية ويستخدم في صناعة العطور والأصباغ.
- يتم تضمينه في تصنيع كبريتات ألكيل الصوديوم ، وهو المكون الرئيسي في المنظفات الصناعية.
- يتم استخدامه في صناعة البنزين من خلال مركب رباعي إيثيل الرصاص.
اقرأ أيضًا: شكل الروابط التساهمية متى
الصوديوم في جسم الإنسان
الصوديوم من أهم العناصر في جسم الإنسان علي ضبط ضغط الدم ومساعدة الكلى على القيام بعملها ، وكذلك تحسين تفريغ الشحنات الكهربائية في الجهاز العصبي ، ولهذا من الضروري للفرد الحصول عليها. علي ما يكفي من الصوديوم اليومي وفقًا للدراسات العلمية ، لتجنب ارتفاع ضغط الدم والسكتة الدماغية ، يحتاج الشخص البالغ إلى 1500 ملليجرام من الصوديوم يوميًا ، والتي يمكن الحصول عليها من الأطعمة المصنعة.
بهذه الطريقة ، من خلال هذا المقال ، عرفنا إجابة سؤال حدد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي غير متاح العدد الذري 11بالإضافة إلى ذلك ، يتم عرض أهم جوانب هذا العنصر المعدني.