جدول المحتويات
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الذي يمارس عليه إذا ظلت درجة حرارته ثابتة. تُستخدم معادلات الحالة بشكل أساسي لوصف حالة الغازات والسوائل ، على الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي ؛ ومع ذلك ، فهو يصف الغاز الحقيقي في ظل ظروف معينة ، وفي وقت لاحق في هذه المقالة ، عبر الصفحة الشعاعية ، نتعلم كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغاز الثلاثة.
احسب حجم الغازات
يشغل المول من أي غاز حجمًا يبلغ 24 لترًا ؛ في درجة حرارة الغرفة عند الضغط الجوي ، تحتل 2 مول من أي غاز حجم 72 لترًا ، وهكذا دواليك ؛ بالنسبة للتفاعلات الكيميائية ، يتم حساب كمية الغاز المنطلق أثناء تفاعل كيميائي. من حساب عدد المولات المتكونة ؛ ثم يتم ضربها بـ 24 لترًا.
يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الذي يمارس عليه إذا ظلت درجة حرارته ثابتة.
يتناسب حجم الغاز عكسياً مع الضغط عليه ، بشرط أن تكون درجة الحرارة ثابتة ، وقد ذكر ذلك العالم بويل فيما يعرف بقانون بويل ، حيث: P1 × V1 = P2 × V2 ، و P1 ، P2 تعني ضغط الغاز ، V1 ، V2 هو حجم الغاز ، ومن هنا نستنتج أن البيان السابق:[1]
- البيان صحيح ، هذا نص قانون بويل.
قوانين الغاز
القوانين المتعلقة بالضغط الجوي والحجم بدرجة الحرارة هي:
- قانون بويل: تنص على أن الحجم الذي تشغله كمية من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يتناسب (عكسيًا) مع ضغط الغاز.
- قانون كارل: تنص على وجود علاقة عكسية بين حجم كميات معينة من الغاز ؛ مع درجة الحرارة (بالكلفن) ؛ شريطة أن يثبت الضغط.
- قانون جاي لوساك: عندما يكون ضغط كمية معينة من الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة في كلفن ؛ تم توفير إثبات للأبعاد.
هذا هو المكان الذي تنتهي فيه هذه المقالة ، والتي من خلالها نلقي الضوء على صحة البيان عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيًا مع الضغط الواقع عليه.، تعلمنا أيضًا كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغاز.