حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قان، ون جاي-لوساك هو قانون في الفيزياء يتحدث عن العلاقة بين درجة حرارة الغاز وحجمه. ويقول القانون أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط. ويعتبر هذا القانون من القوانين الأساسية في الفيزياء، ويستخدم في العديد من المجالات مثل الهندسة والصناعة والطب. ويعتبر فهم هذا القانون أمرًا مهمًا لمن يريد العمل في هذه المجالات. فالعلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته تعتبر من العلاقات الأساسية التي يجب على الجميع فهمها.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قان؟
قانون جاي-لوساك هو قانون فيزيائي ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط. ويمكن تمثيل هذا القانون بالمعادلة الرياضية V = kT، حيث V هو حجم الغاز، T هي درجة حرارته المطلقة، وk هي ثابت جاي-لوساك. ويتم حساب قيمة k من خلال تحديد حجم الغاز عند درجة حرارة معينة وضغط ثابت، ومن ثم حساب حجم الغاز عند درجة حرارة مختلفة لنفس الضغط، وتطبيق القانون لحساب قيمة k. يمكن استخدام قانون جاي-لوساك في العديد من التطبيقات الهامة، مثل حساب حجم الهواء المطلوب لتشغيل محركات الاحتراق الداخلي في السيارات، وحساب الحجم اللازم لتخزين الغاز الطبيعي المسال.
- الإجابة الصحيحة:
- حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط… قانون جاي- لوساك. قان (قانون شارل.).