جدول المحتويات

إنها ناتجة عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون طور العلماء العديد من النظريات والقوانين الموجودة ودرسوا الكثافة الإلكترونية ، وحققوا نتائج انزياح الكثافة الإلكترونية ، وقد تحقق ذلك بقياس الإلكترون ومعرفة كمية الإلكترونات والنيوترونات التي تحملها الأشياء والعناصر ، و تم تحقيق هذا الموضوع ضمن دورات الكيمياء في المدارس ، والسؤال المطروح هو من بين الأسئلة المهمة والمتكررة في الامتحانات. لذلك يهتم الموقع الشعاعي بإعطاء إجابة صحيحة للسؤال المطروح ، وسيحدد حركة الإلكترون والعدد في الذرات.

تعريف الإلكترون

قبل أن ننظر إلى إجابة السؤال الذي ينشأ من التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون ، من المهم جدًا تحديد الإلكترون ، لأنه جسيم ذري كروي تقريبًا ، وهو أحد مكونات الذرة ، وأن الإلكترون يعتبر من الجسيمات الأولية. يساهم في قوى الجاذبية والكهرومغناطيسية والقوة النووية الضعيفة ويلعب دورًا أساسيًا في الكهرباء والمغناطيسية والتوصيل الحراري. ترتبط الإلكترونات بالذرات بسبب الجاذبية بين الإلكترون والبروتون ، وتسمى قوة كولوم.[1]

انظر ايضا: الحد الأقصى للرقم الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني

إنها ناتجة عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون

تتم دراسة إزاحة الكثافة في العناصر الذرية في الإلكترونات بواسطة وحدات النموذج ويتم حساب حجمها وعددها ونسبتها المئوية. تُستخدم هذه الإلكترونات لتحديد موقع الذرات من خلال الروابط الكيميائية والإجابة الصحيحة لسؤال ناتج عن كثافة الإزاحة الإلكترونية في تم ذكر السحابة الإلكترونية على النحو التالي:

  • إنها ناتجة عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون التجاذب بين العناصر الإلكترونية والجزيئات الأخرى.

كثافة الإلكترون هي مقياس لاحتمال وجود الإلكترون في موقع معين ، وعادة ما توجد مناطق كثافة الإلكترون حول الذرة. في حسابات الكم الكيميائية ، كثافة الإلكترون هي دالة للإحداثيات ، حيث يتم تعريفها على أنها عدد الإلكترونات في حجم صغير واحد مجموع كثافة الإلكترون في لفة واحدة مطروحًا منها كثافة الإلكترون في الاتجاه المعاكس.[2]

انظر ايضا: الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة هي

حركة الإلكترونات حول النواة

من خلال قراءة تعريف الإلكترون ، يتم التوصل إلى استنتاج ، وهو أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب جاذبية الجسيمات التي تتكون منها النواة ، وهي البروتونات والنيوترونات ، والتي تكون شحنتها معاكسة وتساوي شحنة الإلكترونات ، والتي تسمح للإلكترونات بالانتشار والانتشار على مسارات خاصة ومسارات حول النواة ، مما يسمح بتثبيتها على رقم معين ، وبالتالي كلما اقترب الإلكترون من النواة ، كان أقوى وأكثر يصبح مستقرًا ، وكلما ابتعد عن النواة ، أصبح اتصاله أضعف مع توزيع الإلكترونات حول النواة ، لأنها تشكل ما يسمى بالسحابة الإلكترونية ، وأن التحكم في حجم الذرة وخصائصها العنصر يحدث من خلال التوزيع الإلكتروني الخاص به ، وهذا هو السبب الذي يدفع تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.[3]

انظر ايضا: القدرة على القيام بعمل ما يسمى

الإلكترونات في الذرات

تدور الإلكترونات في الذرة حول النواة في مدارات معينة ولها شحنة سالبة ، ويمكن تطبيق مبدأ الاستبعاد الأولي وتحديد حالات الإلكترونات في الذرات بواسطة الكميات على حالتها عندما تكون داخل الذرة تصبح أربعة فقط الأرقام ، لذلك لا يمكن لإلكترونين العمل بنفس الكمية ، يعمل كل إلكترون في حالة كمية مختلفة عن الإلكترون الآخر ، لذلك إذا كان أحد الإلكترون يعمل في حالة كمية معينة ، يجب أن يعمل الإلكترون الآخر في حالة كمية معينة منها حتمًا ينحرف.

انظر ايضا: تسمى القوة المبذولة لتحريك جسم مسافة معينة

عدد الإلكترونات في المدار

بعد الإجابة على السؤال الذي ينشأ من التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون ، من الضروري التحدث عن عدد الإلكترونات في المدار ، حيث يتم توزيع الإلكترونات في الذرة على عدة مستويات ، ويتم تحديد هذه المستويات المتعددة بحجم الفجوة في كل مستوى ذري ، وينقسم المدار في مستوى واحد إلى أربعة مدارات رئيسية لإلكترونين ، ويتم الإشارة إلى هذه المدارات بالحروف اللاتينية s ، p ، f ، d. ينقسم المدار الرئيسي إلى أربعة مستويات ثانوية ، ويمكن لكل مستوى استيعاب إلكترونين أو أكثر.

انظر ايضا: أحد علامات التغير الكيميائي هو تغير اللون

في هذا المقال قدمنا ​​إجابة على السؤال المطروح إنها ناتجة عن التحول في كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون حيث قمنا بتعريف الإلكترونات وتحدثنا عن حالتها في الذرة وكيف تتحرك حول النواة عندما ذكرنا عدد الإلكترونات في مدار كم.