جدول المحتويات
عندما تتشكل الروابط التساهمية الكيمياء من أهم العلوم في العالم. الكيمياء هي أساس صناعة الأدوية وصناعة الأسلحة النووية ، والتي تعتبر من أهم الصناعات التي تعتمد عليها كل دولة. هناك العديد من موضوعات الكيمياء ، لذا فإن الصفحة الشعاعية تغطي جميع المعلومات حول الرابطة التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال تبادل الإلكترونات وتشارك الإلكترونات مع الذرات عن طريق سحبها إلى نواتها.وتشمل الروابط التساهمية المواد غير العضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع جميع المركبات العضوية: تعتبر الروابط التساهمية من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها وتتشكل عندما تكون الطاقة الكلية للذرات المترابطة أقل من طاقة الذرات المنفصلة.[1]
اقرأ أيضًا: تقرير عن سير العمل بالمدرسة
عندما تتشكل الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما يؤدي إلى جذب جانبي يعمل على تماسك الجزء الناتج ، وتميل الذرات إلى الانقسام أو الانقسام إلكتروناتهم بطريقة تملأ غلافهم الإلكتروني. الذرات ذات القدرة الكهربية العالية ، الإجابة الصحيحة هي:
- تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.
اقرأ أيضاما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟
تحت أي ظروف تتشكل الرابطة التساهمية؟
هناك شروط لحدوث الرابطة التساهمية ، بعضها يتعلق بعدد الإلكترونات في المدار النهائي للذرات ، والبعض الآخر يتعلق بالسلبية الكهربية والميل إلى مشاركة الإلكترونات ، والبعض الآخر يتعامل مع القوى الكهروستاتيكية والتجاذب بين النوى و الإلكترونات:[1]
- تحتوي كل من الذرات المترابطة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ ، والتي يمكن أن تحتوي أيضًا على 6 أو 7 إلكترونات ، لذلك يجب أن تشترك الذرات إما في 3 إلكترونات لتصل إلى 8 (مدار التكافؤ الخارجي مغلق ومستقر) ، إلكترونان ، أو إلكترون واحد.
- فرق الكهربية بين الذرات صغير جدًا لأنه غير كافٍ لنقل الإلكترون وتكوين الأيونات ، لذا فإن مشاركة الإلكترونات تخلق رابطة تساهمية ، لذلك تميل الذرات إلى مشاركة الإلكترونات بدلاً من الخسارة والكسب.
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بنفس الدرجة ، وإلا فلن يكون هناك استقرار وتوازن بين الذرات التي تتشارك الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية؟
يتم تعريف الترابط التساهمي من خلال عدد من الخصائص التي تميزه ، وتشمل خصائص الرابطة التساهمية ما يلي:
- تكون نقاط الغليان والانصهار في درجات حرارة منخفضة: ويرجع ذلك إلى ضعف قوى الجذب والقدرة على التغلب عليها دون إنفاق الكثير من الطاقة ، وبالتالي يمكن ملاحظة أن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة موجودة في السائل و الحالة الغازية بدرجة أكبر عند درجة حرارة عادية مثل درجة حرارة الغرفة.
- الجزيئات الصلبة المرتبطة بالروابط التساهمية تنكسر بسهولة: سهولة الانكسار ناتجة عن ضعف قوة أو مرونة أو هشاشة الروابط التساهمية.
- الموصلات الضعيفة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات والمعادن الأيونية ، لا تقوم الجزيئات هنا بتوصيل الكهرباء أو الحرارة بكفاءة.
- المحتوى الحراري المطلوب للتبخير أو الذوبان صغير: يعبر هذا المستوى عن مقدار الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من مادة سائلة أو لإذابة مول واحد من مادة في الحالة الصلبة ، نظرًا لأن الضغط ثابت وهذا المستوى معطى منخفضة في الرابطة التساهمية.
- المركبات قابلة للاشتعال: تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون (مركبات عضوية) بسبب تشابهها في القدرة الكهربية ، وهذه المكونات تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
اقرأ أيضا: حل كتاب العلوم المستوى الثالث المتوسط الفصل الأول.
كم عدد الأنواع التي تنقسم الرابطة التساهمية إليها؟
تتكون الرابطة التساهمية من خلال مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات عن طريق جذب نوى الذرات الموجبة إلى الإلكترونات السالبة. وتنقسم الرابطة التساهمية إلى عدة أقسام بناءً على معيارين أساسيين ، أحدهما هو عدد الأزواج المشتركة و يعتمد الآخر على فرق الكهربية ، وفيما يلي تلك الأنواع:
اعتمادًا على أزواج الإلكترون المشتركة ، يمكن للذرات أن تشترك في واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات ، وأنواع الروابط التساهمية هي:
- رابطة تساهمية بسيطة إنها الرابطة التي تتكون من مشاركة زوج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: كلوريد الهيدروجين ورمزه الكيميائي HCl ، وجزيء الهيدروجين ورمزه الكيميائي H2.
- رابطة تساهمية مزدوجة الرابطة التساهمية المزدوجة هي الرابطة التي تتكون من مشاركة زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: ثاني أكسيد الكربون ورمزه الكيميائي CO2 وغاز الأكسجين ورمزه الكيميائي O2.
- رابطة تساهمية ثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي الرابطة التي تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: النيتروجين ورمزه الكيميائي N2 الأسيتيلين ورمزه الكيميائي C2H2.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا العلمي عندما تتشكل الروابط التساهمية حيث تطرقنا إلى الروابط التساهمية وخصائصها والشروط الأساسية لحدوثها.