جدول المحتويات
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة تتحد معها بسرعة كل عناصر المجموعة التالية هذه العناصر لها خصائص تجعلها فريدة من نوعها في عالم العناصر الكيميائية ، مما أدى إلى خضوعها لتفاعلات متعددة واستخدامها في مجموعة متنوعة من التطبيقات ولهذا السبب سنتعرف على الموقع الشعاعي في مقالنا التالي الإجابة على السؤال السابق مع ذكر بعض المعلومات التفصيلية عن هذه البنود.
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة تتحد معها بسرعة كل عناصر المجموعة التالية
الهالوجينات عبارة عن عناصر غير معدنية تفاعلية يمكن أن تتحد بها جميع عناصر المجموعة التالية بسرعة ، فهي شديدة التفاعل. والجواب الصحيح هو:[1]
- الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة تتحد معها بسرعة كل عناصر المجموعة التالية هم معادن قلوية.
حيث تتميز الهالوجينات بقدرتها الكيميائية القوية ، فإنها تتفاعل مع معظم المعادن بشكل مباشر ، لكنها تتفاعل بشكل خاص مع الفلزات القلوية لأن الهالوجينات في كل عناصرها تحتوي على سبعة إلكترونات في الطبقة السطحية ، لذلك يحاولون التقاط إلكترون من أجل الاستقرار لتحقيق قاعدة الثماني ، مع الأخذ في الاعتبار أن الفلزات القلوية لها إلكترون واحد في مدارها السطحي يميل الهالوجينات إلى التفاعل معه.
انظر ايضا: تقع معظم العناصر على يسار الجدول الدوري
ما هي الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من اللافلزات 17 في الجدول الدوري ، بما في ذلك الفلور (F) ، والكلور (Cl) ، والبروم (Br) ، واليود (I) ، والأستاتين (At) ، والتينيسين (Ts) ، ويعود اسم الهالوجين إلى اللغة اليونانية ، حيث تتكون هذه الكلمة من مقطعين (هال) و (Gen.) ، حيث يعني المقطع الأول منتجًا بينما يعني المقطع الثاني الملح ، لأن عناصر هذه المجموعة تشترك في قدرتها على تكوين الأملاح. تجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات لا توجد بحرية في الطبيعة ، ولكنها توجد غالبًا في شكل مركبات. ويرجع ذلك إلى نشاطها الكيميائي الكبير ، وبشكل عام ، يعتبر الفلور العنصر الأكثر وفرة من هذه المجموعة في قشرة الأرض ، يليه الكلور والبروم ثم اليود ، لكن عنصري الأستاتين والتينيسين لا يتواجدان بشكل طبيعي.[2]
انظر ايضا: تختلف اللافلزات عن اللافلزات في
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
وبالطبع فإن عناصر هذه المجموعة لها خصائص فيزيائية تميزها عن غيرها ، ومن بين هذه الخصائص نذكر ما يلي:[2]
- تعتبر الهالوجينات المجموعة الوحيدة التي تحتوي على العناصر الموجودة في كل حالة من حالات المادة (الصلبة والسائلة والغازية) ، مع وجود الفلور والكلور في الحالة الغازية ، بينما يكون البروم في الحالة السائلة ، بينما يكون كلاهما هل يوجد اليود والأستاتين في درجة حرارة الغرفة في الحالة الصلبة.
- الهالوجينات لها ألوان مختلفة ، الفلور أصفر ، البروم أحمر ، الكلور أخضر ، واليود والأستاتين أسود.
- العناصر التي لا توصل الكهرباء أو الحرارة.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنةً باللافلزات الأخرى.
الاستخدامات الرئيسية للهالوجينات
هناك العديد من الاستخدامات المختلفة لعناصر الهالوجين ومن بين هذه الاستخدامات نذكر ما يلي:
- صناعة المطهرات والورق والجلود والمنسوجات حيث يوجد الكلور بشكل رئيسي في كل ما سبق.
- صناعة الأصباغ والمكملات الغذائية وأعلاف الحيوانات ، حيث أن مركبات اليود من بين هذه الصناعات.
- تصنيع المبيدات والأدوية باستخدام البروم ومركباته.
- يستخدم الأستاتين لعلاج أمراض الغدة الدرقية ونظائرها في العلاج الإشعاعي.
انظر ايضا: ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري
ما هي الفلزات القلوية
تنتمي الفلزات القلوية الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري إلى المجموعة IA وهي عناصر شديدة التفاعل تتميز بكثافة منخفضة نسبيًا.الهيدروجين هو العنصر النقي الوحيد الذي يحدث بشكل طبيعي داخل هذه المجموعة وله حالة أكسدة +1 ، مثل: الليثيوم ، البوتاسيوم والصوديوم والروبيديوم.[3]
انظر ايضا: من خصائص العناصر المعدنية أنها
ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية تتحد معها من عناصر المجموعة التالية بسرعة بالإضافة إلى إدخال الفلزات القلوية ، تحدثوا عن أهم خصائص الهالوجينات واستخداماتها الممكنة المتنوعة.