المحتويات
المركب الذي تنطبق عليه قاعدة الثمانيات ؟، نظرًا لأن قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل إلى أن يكون لها غلاف تكافؤ مكون من 8 إلكترونات فقط ، في هذه المقالة سوف نتحدث عن قاعدة الثمانيات الكيميائية بالتفصيل ونوضح المركبات التي تنطبق عليها هذه القاعدة ولأي المركبات. المركبات التي لا تنطبق على هذه القاعدة.
ما هي قاعدة الثمانيات الكيميائية؟
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية أساسية تنص على أن عناصر المجموعة الرئيسية تميل إلى الارتباط بطريقة تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ ، مما يمنحها نفس التكوين الإلكتروني مثل الغازات النبيلة. يمكن حساب إلكترونات التكافؤ. باستخدام مخطط لويس النقطة التي يتم فيها حساب الإلكترونات المشتركة بين ذرتين في رابطة تساهمية مرتين للإلكترون ، على سبيل المثال مرة واحدة لكل ذرة في ثاني أكسيد الكربون ، يتشارك كل أكسجين أربعة إلكترونات مع الكربون المركزي ، كل هذه الإلكترونات الأربعة في كل من الإلكترونات الثمانية من الكربون وكل من إلكترونات الأكسجين الثمانية ، لذلك تخضع كلتا الذرتين لقاعدة الثمانيات الكيميائية ، وللذرات مساران. يمكنك تطبيق قاعدة الثمانيات وهي كالتالي:[1]
- شارك إلكترونات التكافؤ مع ذرات أخرى.
- نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى أخرى.
في الواقع ، تميل ذرات المعدن إلى فقدان كل إلكترونات التكافؤ ، مما يترك لها ثمانية من أدنى مستوى طاقة أساسي ، بينما تميل الذرات اللافلزية إلى اكتساب إلكترونات لملء مستوى طاقة قاعدتها الخارجية بثمانية.
أنظر أيضا: العناصر التي تتكون منها الروابط الكيميائية هي:
المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية
المركبات والعناصر التي تنطبق عليها القواعد الكيميائية الثمانية هي:[2]
- كربون: هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ، يقع ضمن عناصر الدورة الثانية وفي الجزء العلوي من المجموعة الرابعة عشرة ، وله العدد الذري 6. يشكل سلاسل كربون طويلة عن طريق الترابط مع ذرات كربون أخرى.
- الأكسجين: هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ويقع ضمن عناصر الفترة الثانية وفي الجزء العلوي من المجموعة السادسة عشرة برقم ذري 8.
- الهالوجينات: وهي عناصر أو مواد تشكل الأملاح في علاقة مباشرة بالمعادن ، وتتوزع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري على 17 مجموعة رئيسية ، وهي عناصر مثل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
- معادن انتقالية إنها عناصر ذات قشرة فرعية مملوءة جزئيًا تكون ذراتها عناصر مثل الزنك والسكانديوم.
المركبات والعناصر التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية هي كما يلي:
- هيدروجين: يحتاج الهيدروجين إلى إلكترون واحد فقط للوصول إلى أقرب غاز نبيل في الجدول الدوري.
- الليثيوم لأن الليثيوم يحتاج إلى فقد إلكترون من أجل تحقيق مثل هذا الهيكل.
- الجزيئات والإلكتروليتات: في حين أن الجزيئات والإلكتروليتات التي تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات لا تطبق قاعدة الثمانيات الكيميائية.
أنظر أيضا: جزيء الأكسجين في فوسفات الصوديوم ، Na3Po4
أمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية
فيما يلي بعض الأمثلة على قاعدة الثمانيات الكيميائية:[3]
مثال على قاعدة الثماني الأيونية
يمكن أن تتحد العناصر المعدنية وغير المعدنية لتكوين جزيئات أثناء عملية الترابط بحيث تحصل اللافلزات على إلكترونات من المعادن واللافلزات تحصل على شحنة كهربائية سالبة وتصبح المعادن موجبة ويؤدي التجاذب الكهروستاتيكي الناتج ، على سبيل المثال ، إلى ربط الذرات ببعضها البعض. Yedi değerlik elektronu içeren klor atomuna, bir değerlik elektronu içeren sodyum atomuna, bir değerlik elektronunu uzaklaştırmak için, klor atomunun dış seviyesi, kendisine en yakın soy gazın oluşumu dikkate alınarak doldurulacak şekilde, argon ve sodyum atomu bir elektron kaybeder ve değerlik kabuğu neon gazının kabuğu gibi سيكون.
مثال تساهمي لقاعدة الثمانيات الكيميائية
تتشكل الروابط التساهمية عندما تتفاعل اللافلزات مع اللافلزات الأخرى وعلى عكس العلاقة الموجودة مع الروابط الأيونية ، يتم مشاركة الإلكترونات بالتساوي عن طريق الروابط التساهمية ، على سبيل المثال ، ترتبط ذرة الكربون بذرتين من الأكسجين بحيث تحتاج أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ إلى أربعة للوصول إلى حالة الكربون الثمانية بينما الإلكترونات الخارجية الستة ، يحتاج الأكسجين المحتوي إلى اثنين فقط ، لذلك يشترك الكربون في إلكترونين تكافؤين مع أكسجين واحد وإلكترونان تكافؤان مع الأكسجين الثاني ، وفي المقابل يشترك كل أكسجين في إلكترونين تكافؤين. بمساعدة الكربون كل إلكترون مشترك يملأ غلاف التكافؤ لذرتين ، وبالتالي يملأ غلاف جميع ذرات الجزيء معًا ، ويطلق الكيميائيون على هذا الترتيب التساهمية لأن الإلكترونات مشتركة ولا تنتقل.
أنظر أيضا: كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟
في نهاية هذا المقال سنعرف ذلك المركب الذي تنطبق عليه القاعدة الثمانية الكربون والأكسجين والهالوجينات والمعادن الانتقالية هي مركبات لا تطبق قاعدة الثمانيات الكيميائية والهيدروجين والليثيوم والجزيئات والإلكتروليتات.