الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات

الرابطة الأيونية هي التبرع بالإلكترونات وقبولهاإن وجود روابط كيميائية في جزيء أو بلور أو غير ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة ، وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للذرة ، وتنشأ تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرومغناطيسية ، حيث الإلكترونات سالبة الشحنة من نواة الذرة موجبة الشحنة ، ومن خلال الموقع الشعاعي سنخصص الحديث. بالنسبة للرابطة الأيونية ، يتم تكوين رابطة أيونية.

الرابطة الأيونية هي التبرع بالإلكترونات وقبولها

ما مدى صحة القول بأن الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب للإلكترونات؟

• الجملة صحيحة.

تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بسبب التجاذب الكهربائي بين أيونات الشحنات المختلفة ، حيث تفقد إحدى الذرات المعنية إلكترونًا وتصبح أيونًا موجبًا ، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتشكل أيونًا سالبًا. وهناك فرق في نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة ، على سبيل المثال ، تحتاج ذرة الأكسجين إلى اثنين من أيونات البوتاسيوم ، لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى الحالة المستقرة ، لذلك ثمانية إلكترونات ، وتتشكل هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والأتربة القلوية ، لأن المعادن لها تميل طاقة التأين المنخفضة إلى التبرع بالإلكترونات ، وتميل اللافلزات ذات التقارب الإلكتروني العالي إلى قبول الإلكترونات ، ويتم تكوين ما يسمى بالمركبات الأيونية.

انظر ايضا: ما المقصود بالقول إن الماء له روابط قطبية مشتركة؟

أن تكون رابطة أيونية

تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بين أيونات مختلفة الشحنات لأن هناك نوعين من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ، والأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتشكل بسبب فقدان الإلكترونات ، ويمكن للذرة أن تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر لتصبح أيونًا موجبًا بينما الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة حيث تتشكل نتيجة اكتسابها للإلكترونات حيث تكتسب العناصر غير المعدنية إلكترونات بدلاً من فقدها ، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لعملية التبرع و استقبال الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر التي تتكون منها الرابطة الأيونية ، وغالبًا ما تتشكل الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية التي تميل إلى التبرع بالإلكترونات لتشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، وغير المعدنية العناصر التي تميل إلى تلتقط الإلكترونات لتشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير وبذلك تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار وكتابة صيغ المركبات الأيونية ، الجزء الأول هو الأيون الموجب المسمى الكاتيون والجزء الثاني هو الأيون السالب المسمى الأنيون و يجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا حتى يكون جزيءًا ثابتًا ومحايدًا كهربائيًا. [1]

انظر ايضا: الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تحدث بين المعدن واللافلزات

خصائص المركبات الأيونية

هناك عدة خصائص للمركبات الأيونية منها:

• المركبات الأيونية هي عوازل جيدة في حالتها الصلبة لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
• تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية لأن محتواها الحراري أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
• إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية قوية وهشة بسبب القوى الجاذبة بين الأيونات الموجبة والسالبة تجاه بعضها البعض.
• تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
• نقاط الانصهار والغليان بين المركبات الأيونية عالية جدًا للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا الرابطة الأيونية هي التبرع بالإلكترونات وقبولهاحيث نلقي الضوء على كيفية تكوين الروابط الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.