المحتويات
تعتبر الرابطة في جزيء f2 ، وهي إحدى الدورات الأساسية والضرورية للغوص في مجال الكيمياء ، من أشهر الأمثلة على أنواع الروابط الكيميائية ، وفي هذه المقالة سيتم فحص الرابطة التي تربط ذرتين من الفلورين. سيتم تبسيطها وشرحها ، وسيتم وصف عنصر الفلور من خلال تحديد مخاطره واستخداماته الأكثر شيوعًا في العالم.
تعريف الفلور
قبل تحديد الرابطة في جزيء f2 ، يجب تحديد هذا العنصر الكيميائي ، الذي يرمز إليه بالحرف “F” والرقم الذري 9. إنه غاز ثنائي الذرة أصفر. إنه ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات. الجدول الدوري للعناصر ويتميز بالميزات التالية:[1]
- تم العثور على الفلور في الطبيعة كمركبات بسبب طبيعتها التفاعلية.
- يختلف لون الفلور باختلاف كثافته وتركيزه ، ويمكن أن يكون عديم اللون ويصبح أكثر اصفرارًا مع زيادة التركيز.
- يتفاعل مع جميع العناصر الكيميائية باستثناء الفلور والهيليوم والنيون.
- يحتوي الفلور على درجة انصهار تبلغ -219.62 ونقطة غليان تبلغ -188.12.
- يحتوي الفلور على 18 نظيرًا من العناصر الكيميائية ، واحد منها طبيعي والباقي اصطناعي.
استخدامات عنصر الفلور
لتسليط الضوء على أهمية الرابطة في جزيء f2 ، يجب تحديد الاستخدامات المختلفة لهذا العنصر في حياة الإنسان على النحو التالي:[2]
- يستخدم الفلور بكميات صغيرة في معجون الأسنان وبعض مياه الشرب وملح الطعام.
- يحتاج جسم الإنسان إلى القليل جدًا من الفلورايد لتقوية العظام.
- يمنع الفلورايد تسوس الأسنان ويقوي المينا.
- يلعب الفلور دورًا مهمًا في تثبيط بعض الإنزيمات في الجسم.
- يستخدم الفلور في تحضير سادس فلوريد اليورانيوم الضروري لدورة الوقود النووي.
- يساعد الفلور في عملية تخصيب اليورانيوم.
- تستخدم أملاح الفلوريد في صهر المعادن وصناعة الفولاذ.
- قبل أن تحظره اتفاقية مونتريال لحماية البيئة ، كان الفلورايد مكونًا رئيسيًا في تصنيع المبردات الأساسية في مكيفات الهواء والثلاجات.
- يستخدم الفلور في إنتاج مبيدات الفطريات والكيماويات الزراعية.
- يدخل الفلور في تركيب 20٪ من الأدوية الحديثة ، حيث يساعد الدواء على اختراق غشاء الخلية.
الرابطة في جزيء f2
تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات في مدارها النهائي ، وبالتالي فهي تحتاج إلى إلكترون واحد للوصول إلى الحالة المستقرة ، وبالتالي تشترك كل ذرة فلور في الإلكترون مع ذرة أخرى عبر رابطة تساهمية واحدة ويتم تعريف الرابطة التساهمية على أنها تنشأ بين الاثنين. الذرات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات.[3]
مخاطر الفلور
بعد تحديد الرابطة في جزيء f2 ، يجب أن نتحدث عن مخاطر هذا العنصر على الطبيعة والبيئة على النحو التالي:[2]
- الفلور من الغازات المسببة للاحتباس الحراري التي تسبب نضوب طبقة الأوزون.
- ترتبط بعض مركبات الفلور بالبروتينات في جسم الإنسان وتتركز في الكبد والدم قبل أن تفرزها الكلى ويمكن أن تؤدي إلى الإصابة بالسرطان الخبيث.
- يتسبب حمض الهيدروفلوريك السام في العين والجهاز التنفسي في تهيج شديد في العين وحروق جلدية عميقة.
عند فحص الرابطة في جزيء f2 وبعد إدخاله في الكيمياء ، يجب الانتباه إلى المخاطر التي يتعرض لها جسم الإنسان ، وينصح الأطباء بمراقبة الأطفال أثناء تنظيف أسنانهم ومنعهم من ابتلاع معجون الأسنان. تحذير من استنشاق المبيدات السامة ومراقبة أجهزة فلورة المياه باستمرار.