الجدول الدوري – موقع محتويات

نشأت فكرة الجدول الدوري من الحاجة إلى تصنيف العناصر الكيميائية وإدراجها في مجموعات معينة لتسهيل دراستها والعمل معها ، وقد تم تصميم وبناء الجدول الدوري للعناصر في الجدول الأول من أجل ذلك. هدف، تصويب.

الجدول الدوري

قام الكيميائي Mendeleev ، وهو أول من أنشأ الجدول الدوري الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية المعروفة في ذلك الوقت ، بترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لعددها الذري ، وهو عدد البروتونات الموجبة الموجودة في النواة الذرية.

مكتب منديليف

بينما قام مندليف بتجميع العناصر التي تشترك في خصائصها وتتشارك في عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي في مجموعة واحدة ، فإن عناصر نفس الدورة تشترك في خصائصها الفيزيائية ، مما دفع العلماء إلى التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية وسلوكها. بصرف النظر عن التفاعلات المختلفة ، وكذلك التنبؤ بسلوك العناصر الكيميائية ، لم تتعلم بعد ذلك.

توقع العالم أن الأماكن الفارغة في الجدول الدوري ستمتلئ بالعناصر التي لم يتم اكتشافها حتى وقته ، وبالفعل اكتشف العديد من العناصر الجديدة ، بينما تم تصنيع العناصر الأخرى في المختبر ، وجمعها في كل مكان. تم تحديدها لهم في الجدول الدوري ، لذلك كان عدد العناصر الكيميائية 118 عنصرًا ، بدءًا من عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون في مستوى الطاقة الخارجية ، ويكون تكوين العناصر المعدنية على اليسار ، بينما توجد العناصر المعدنية . على اليمين وتنتهي الدورات بغازات خاملة أو خاملة لا تشارك في تفاعلات كيميائية.

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

يتم ترتيب العناصر الكيميائية وتصنيفها وفقًا لعددها الذري في الجدول الدوري ، حيث يزداد العدد الذري للعنصر عند نهاية الفترة أو الفئة ويكون للمجموعات نفس التوزيع الإلكتروني. مستوى الطاقة النهائي

ميزات المجموعات والدورات

العناصر في نفس المجموعة متشابهة في سلوكها الفيزيائي وخصائصها الكيميائية ، على الرغم من اختلاف أعداد الكتلة ، في الدورات تكون العناصر قريبة من بعضها البعض في أعداد الكتلة ، ولكنها تختلف بشكل كبير في خواصها الفيزيائية والكيميائية وهناك العديد من الأمثلة على ذلك ، الهيدروجين والهيليوم في نفس الدورة وهما مختلفان تمامًا ، حيث يوجد الصوديوم والبوتاسيوم في مجموعة واحدة ويتشاركان العديد من الخصائص ، وكذلك المجموعة 17 التي تحتوي على الهالوجينات والمجموعة 18 تحتوي على غازات نبيلة. لديهم جميعًا خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة. في جدول مندليف ، تم فصل اللانثانيدات والأكتينيدات في دورتين منفصلتين في نهاية الجدول وكان يطلق عليهما اسم الأرض النادرة في ذلك الوقت.

الجدول الدوري والنظرية الذرية

تم وضع أسس ترتيب وتصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري على أساس النظرية الذرية الحديثة واكتشاف مكونات الذرة ، حيث حدد العلماء محتوى الذرة من خلال ما يسمى بالرقم الذري. عدد يمثل عدد البروتونات موجبة الشحنة الموجودة في نواة الذرة ، ثم شرحوا ثبات الذرة وغياب الانهيار في وجود الإلكترونات سالبة الشحنة. المدار لديه طاقة معينة تميزه ، وهذه الإلكترونات السالبة تساوي في العدد عدد البروتونات الموجبة الشحنة في نواة كل ذرة. مع البروتونات والإلكترونات بالإضافة إلى النيوترونات التي تمثل البروتونات والإلكترونات مجتمعة ، الكتلة هي عدد كل ذرة في الجدول الدوري ، حيث يزداد عدد البروتونات الموجبة في الذرة.فقد إلكترونًا ، وكلما زاد عدد الإلكترونات السالبة حول الذرة ، إذا اكتسبت إلكترونات ، يمكن أن تتحول إلى الأيون السالب والعدد الذري للذرة يبقى ثابتًا. لا تتغير البروتونات ، ويمكن أن يزداد عدد النيوترونات ذات الشحنة المحايدة في نواة الذرة ، فيما يعرف بنظائر العناصر الكيميائية المشعة ، كما هو الحال في نواة ذرة الهيدروجين ، وكذلك في النظائر المشعة للعنصر. كربون. وهذه النظائر المشعة لها تطبيقات واستخدامات مختلفة في العديد من المجالات.[1]

الجدول الدوري وعناصر الذرة

في الجدول الدوري ، تقع العناصر أحادية التكافؤ ، أي عدد الإلكترونات والوزن الذري الذي يتم فيه ترتيب الصفوف وكتلة الذرة ، في مجموعة من 18 مجموعة. تتركز في النواة لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات ، وتتكون معظم الذرة بالفراغ ، وتكون الذرة مستقرة في حالة غير أيونية ، ويعود الفضل في اكتشاف خصائص الذرة إلى تصنيف العناصر الكيميائية في الجداول الدورية.

تاريخ الجدول الدوري

منذ أن قسم أرسطو العناصر إلى أربعة وفقًا لطبيعتها كالماء والنار والهواء والأرض ، حاول العديد من العلماء والكيميائيين تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لبعض خصائصها. العلماء الذين قاموا بالتصنيفات وفقًا للخصائص المختلفة للعناصر ، الروسي Mendeleev ، الذين توقعوا اكتشاف عناصر جديدة للعالم ، تم اكتشاف أحدث الجداول الدورية واكتشاف العناصر المركبة من بعده. في المختبرات حتى الموافقة النووية في عام 2016.

فوائد الجدول الدوري

للجدول الدوري وتصنيف العناصر فوائد واضحة ، أهمها أن لكل عنصر رمزًا كيميائيًا معينًا وموضعًا في الجدول ورقمًا محددًا للعدد الذري والوزن الذري. يمكن تكلس العنصر بعناصر أخرى ، يعرف عدد الروابط الكيميائية التي يتكون منها العنصر مع العناصر الكيميائية الأخرى ، يعرف الخصائص الفيزيائية للعنصر ، يعرف تكافؤ العنصر ، يعرف حالة العنصر وشحنته في الأيونية بنية. الدولة والتنبؤ بمواقع وخصائص العناصر التي تم إنشاؤها أو اكتشافها حديثًا.

خصائص العناصر في الجدول الدوري

معظم العناصر في الجدول الدوري هي المعادن والفلزات القلوية ولب الأرض والمعادن الأساسية والمعادن الانتقالية واللانثانيدات والأكتينيدات كلها مجموعات معدنية. تتمتع المعادن بالعديد من الخصائص المميزة ، أهمها التوصيل الجيد لدرجات الحرارة ، اللمعان واللمعان ، الكثافة العالية ، نقطة الانصهار العالية ، كونها قابلة للسحب والطرق ، وجميعها صلبة باستثناء الزئبق. إنه سائل ، أما بالنسبة لخصائصه الكيميائية ، فهو يفقد الإلكترونات بسهولة ويتآكل ، لذلك يصدأ الحديد بسرعة ، أما غير المعادن فهي ليست موصلة جيدة للحرارة ، وليس لها بريق ، ولا كثافة. إنها منخفضة ، ولها نقطة انصهار منخفضة ، ولا يمكن سحبها إلى أسلاك ، ولا يمكن ضربها في صفائح ، وهي ناعمة وليست صلبة ، وعندما يتعلق الأمر بخصائصها الكيميائية ، فإنها تميل دائمًا إلى اكتساب الإلكترونات ، وهي لا تتآكل بسهولة. وتشكل روابط مع معادن تسمى الروابط الأيونية ، وهي روابط قوية. أما أشباه الفلزات فهي عناصر تجمع بين خصائص المعادن واللافلزات.

الجدول الدوري والكيمياء

ستستمر الكيمياء في التطور والتقدم ، وسيستمر الكيميائيون في تصنيف العناصر الكيميائية ليسهل على الطالب دراستها ، وتسهيل عملية فهم العناصر ، ودحض أساطير السحر الأسود التي يؤمن بها الناس في الكيمياء وما لها. كيمياء. الناس ومن يعملون بها ينقضون كذبة تحويل الأرض إلى ذهب باستخدام السحر الأسود للخيمياء.