جدول المحتويات
التكوين الإلكتروني لـ Li3 هو: هذا التوزيع هو أحد القوانين المستخدمة في الفيزياء الذرية وكيمياء الكم ويهدف إلى ترتيب الإلكترونات في الذرة أو في الجزيء ، وتحديدًا مواقع الإلكترونات في المدارات الجزيئية والذرية ، وهذا ما سيخبرك عنه. الصفحه الشعاعيه في هذا المقال ، كل ما يتعلق بالتوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم وطريقة توزيعه.
التكوين الإلكتروني لـ Li3 هو:
الليثيوم هو أحد العناصر الكيميائية المكونة من 3 إلكترونات ، وهو رقم ذري ، ورمزه هو 3 Li. عند كتابة التكوين الإلكتروني لليثيوم ، يكون عدد الإلكترونات في الطبقة الأولى اثنين ، ويذهب الإلكترون الأخير إلى الطبقة الثانية الجواب الصحيح:
- التكوين الإلكتروني لـ li 3 هو He[2s1].
يوفر تدوين التركيب طريقة بسيطة للعلماء لكتابة وتوصيل كيفية ترتيب الإلكترونات حول نواة الذرة. هذا يجعل من السهل فهم والتنبؤ بكيفية تفاعل الذرات لتكوين روابط كيميائية.
انظر ايضا: أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني
طريقة توزيع الإلكترون لـ Li 3
توضح الخطوات التالية كيفية رسم مخطط التوزيع الإلكتروني على النحو الأمثل لأي عنصر:
- حدد عدد الإلكترونات في المستوى الأول للذرة: في مستوى الطاقة الأول ، يجب أن يكون هناك إلكترونان فقط في المدار.
- حدد عدد الإلكترونات في الذرة في المستوى الثاني: في المستوى الثاني للطاقة ، يجب أن يكون هناك ثمانية إلكترونات فقط في المدار ، ولكن في حالة الليثيوم ، يحتوي على ثلاثة إلكترونات ، نضع اثنين منها على مستوى الطاقة الأول واثنان على مستوى الطاقة الثاني.
- حدد عدد الإلكترونات في الذرة الثالثة والرابعة وما إلى ذلك: يحتوي كل مستوى فوق المستوى الأول على ثمانية إلكترونات. لذلك إذا كان هناك ستة عشر إلكترونًا ، كما في حالة عنصر الصوديوم ، نضع إلكترونين في مستوى الطاقة الأول والثاني ثمانية ، بحيث يتبقى ستة إلكترونات ونضعها في مستوى الطاقة الثالث ، أي أنها تستقر بهذه الطريقة من خلال كل مستوى طاقة لاحق حتى تتم إزالة جميع الإلكترونات.
بهذا القدر من المعلومات وصلنا إلى نهاية هذه المقالة حيث تحدثنا عنها التكوين الإلكتروني لـ li 3 هو لقد قمنا أيضًا بتضمين الطريقة المثالية لتوزيع إلكترونات الليثيوم وجميع العناصر الأخرى.