جدول المحتويات

التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13 من الأسئلة المهمة في مناهج الكيمياء السعودية ، حيث أن مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة من الأسس الهامة جدًا لفهم الذرة التي تعد جوهر العلوم الكيميائية ، وبناءً على ذلك خصصنا هذه المقالة للصفحة الشعاعية لتوضيح التوزيع الصحيح لهذا البند مع ذكر القانون الأساسي المستخدم في عمليات توزيع البريد الإلكتروني على عناصر أخرى مختلفة.

مستويات الطاقة في الذرة

يصف العلماء الذرة بأنها نواة ذات شحنة موجبة تدور حولها الإلكترونات ذات الشحنة السالبة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة ممثلة على النحو التالي: (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، مع العلم أن هذه تبدأ المستويات بالمستوى K أدنى طاقة وتنتهي بأعلى مستوى طاقة Q لأن طاقة المستوى تزداد مع المسافة من النواة ويتبع توزيع الإلكترونات داخل كل مستوى قانونًا يتوافق مع ما نريد ذكره لاحقًا ، مع العلم أن مستوى الطاقة قد تم تقسيمه أيضًا إلى مدارات فرعية: (s ، p ، d ، f) ، يحتوي المستوى الفرعي s على إلكترونين ، والمستوى الفرعي p يحتوي على 6 إلكترونات ، والمستوى الفرعي d يحتوي على 6 إلكترونات و 10 إلكترونات ، والمستوى الفرعي f يحمل 14 إلكترونات الإلكترونات. [1]

انظر ايضا: أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني

التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13

يعتمد التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 على قانون كيميائي محدد يعتمد على الرقم الذري للعنصر ، والإجابة الصحيحة هي: [1]

  • 1S ^ 2 2S ^ 2 2P ^ 6 3S ^ 2 3P ^ 1

نظرًا لأن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر ، وبما أن العدد الذري للألمنيوم هو 13 ، فيجب بالتالي توزيع 13 إلكترونًا في مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى ، والتي يحددها القانون التالي: Y = 2n ^ 2 ، حيث n هو رقم مستوى الطاقة ، وبالتالي فإن السعة القصوى لمستوى K هي 2 والسعة القصوى لمستوى L هي 8 والسعة القصوى لمستوى M هي 27 بالنسبة لعنصر الألمنيوم الذي يحتاجه بالكامل مستويات L و K عندما تملأ ثلاثة إلكترونات فقط من المستوى M ، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور سابقًا.

انظر أيضًا: تكوين الإلكترون لـ li هو 3

ما هو الألمنيوم؟

هو عنصر كيميائي معدني لامع أبيض فضي من المجموعة الرئيسية في الجدول الدورييعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في القشرة الأرضية والأكثر انتشارًا بسبب نشاطه الكيميائي ، ولا يوجد الألمنيوم في الطبيعة في شكله المعدني ، ولكن تتواجد مركباته في جميع الصخور تقريبًا ، وإلى حد كبير. يمكن تلخيص هذه العناصر على النحو التالي: [2]

  • العدد الذري: 13.
  • الوزن الذري: 26.9815384.
  • نقطة الانصهار: 660 درجة مئوية.
  • نقطة الغليان: 2467 درجة مئوية.
  • الوزن النوعي: 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
  • القيمة: 3.

استخدام الألمنيوم

لأن الألمنيوم منتشر بشكل كبير وبسبب خصائصه الخاصة ، كان من الواضح أن هناك العديد من الاستخدامات الخاصة به ، حيث يضاف الألمنيوم بكميات صغيرة إلى بعض المعادن لتحسين خصائصها واستخدامها في مجالات محددة ، كما في حالة البرونز الألومنيوم ومعظم السبائك التي أساسها المغنيسيوم ، تستخدم على نطاق واسع في بناء الطائرات ومواد البناء والثلاجات ومكيفات الهواء وأواني الطبخ والموصلات الكهربائية والمعدات الكيميائية ومعدات تجهيز الطعام.هذا العنصر ناعم وخفيف للغاية.إنه ممتاز حرارة المادة – والموصل على الرغم من أنها نشطة كيميائيًا ، إلا أنها مقاومة للتآكل.

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13 حيث تحدثنا عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألمنيوم ، سواء كان ذلك ضمن مستويات الطاقة الأساسية أو الفرعية ، مع شرح لأهم خصائص هذا العنصر وكيفية استخدامه.