جدول المحتويات
مخطط نقطي لإلكترونات السترونشيوم ، sr38 أحد الأسئلة في مناهج الكيمياء ، حيث أن هذا النوع من التمثيل البسيط ضروري لفهم التوزيع الإلكتروني للعناصر المختلفة ، وفي ضوء ذلك ، في مقالنا التالي في الصفحة الشعاعية سنقدم لك الإجابة الدقيقة على السؤال السابق مع شرح للاستراتيجية المستخدمة للوصول إلى الحل سواء كان ذلك في هذا العنصر أو في عناصر أخرى.
ما هو التمثيل النقطي للإلكترونات؟
يعتمد التمثيل النقطي للإلكترونات ، أو المعروف أيضًا باسم تمثيل لويس ، على تمثيل إلكترونات التكافؤ ، أي الإلكترونات الموجودة في الطبقة السطحية للعنصر في شكل نقاط مرتبة حول الرمز الكيميائي الذي يتعرف عليه العنصر ، لذلك من الضروري معرفة عدد الإلكترونات الموجودة في هذه الطبقة قبل البدء في تطبيق تمثيل لويس على العنصر. بالنظر إلى أن عدد النقاط الموضوعة حول الرمز يساوي عدد إلكترونات التكافؤ ، على سبيل المثال لدينا عنصر كربون يحتوي على 4 إلكترونات في طبقته السطحية ، لذا فإن تمثيله النقطي هو الرمز C ، أم أن هناك أربع نقاط .[1]
انظر ايضا: عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي الخامس للذرة
تمثيل نقطي للإلكترونات للسترونشيوم sr38
مخطط نقطة الإلكترون للسترونتيوم sr38 هو مخطط يوضح عدد إلكترونات التكافؤ التي يحتويها هذا العنصر في طبقته السطحية. والإجابة الصحيحة هي: [2]
- التمثيل المنقط للإلكترونات للسترونشيوم sr38 هو:
نظرًا لأن الرمز الكيميائي لعنصر السترونتيوم هو sr ووفقًا لتوزيع الإلكترونات في مستويات طاقته فقد وجد أنه يحتوي على إلكترونين فقط في طبقته الأخيرة ، نجد أن هناك نقطتين حول رمزه.
انظر ايضا: التمثيل النقطي لإلكترونات عنصر المغنيسيوم هو mg12
ابحث عن تمثيل نقطي للإلكترونات للسترونشيوم ، sr38
نظرًا لأن العدد الذري للسترونشيوم هو 38 ، فإنه يحتوي على 38 إلكترونًا موزعة على مستويات الطاقة الرئيسية التالية:: (K، L، M، N، O، P، Q) وفقًا للقانون: Y = 2n ^ 2 حيث n هو عدد مستويات الطاقة ، وبالتالي يكون التوزيع الإلكتروني في المستويات الرئيسية للعنصر السترونشيوم: 2K ، 8L ، 18M ، 8N ، 2O ، وتوزيعها حسب المستويات الفرعية هو: 1 ثانية2 2 ثانية2ص6 3 ثوانى2ص6أي10 4 ثانية2ص6 5 ثوانى2 نلاحظ أنه لا يوجد سوى إلكترونين داخل الطبقة السطحية (طبقة التكافؤ) ، لذلك قمنا برسم تمثيل لويس لعنصر السترونشيوم بنقطتين حول رمزه الكيميائي.[2]
انظر ايضا: عندما تتشكل الروابط التساهمية
معلومات حول عنصر السترونشيوم
ينتمي هذا العنصر إلى مجموعة معادن الأرض القلوية. يتميز ببنيته الناعمة ولونه الأصفر. كما أن لديها ثلاثة أشكال بلورية متشابهة في الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكالسيوم والباريوم. وتجدر الإشارة إلى أن السترونشيوم يتفاعل بقوة مع الماء والهواء. لذلك ، يجب تخزينها بطريقة تحميها من الاتصال المباشر بالهواء والماء. أما بالنسبة لخصائصها العامة نذكر ما يلي:[3]
- العدد الذري: 38
- الكتلة الذرية: 87.62 جم مول ^ -1
- نقطة الانصهار: 769 درجة مئوية.
- نقطة الغليان: 1384 درجة مئوية.
انظر ايضا: التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13
استخدام السترونشيوم
عادة ما يكون استخدام هذا العنصر مشابهًا لعنصر الكالسيوم والباريوم ، ونادرًا ما يستخدم بسبب تكلفته العالية ، ولكن بشكل عام يتم استخدامه في الحالات التالية:[3]
- صناعة الألعاب النارية.
- صناعة شاشات التلفزيون.
- تعتبر مادة مشعة خطيرة وبالتالي فهي منتج ثانوي مفيد للمفاعلات النووية.
- يمكن تسخير إشعاعها عالي الطاقة لتوليد الكهرباء ، ولهذا السبب يمكن استخدامه في المركبات الفضائية ومحطات الطقس البعيدة والعوامات الملاحية.
انظر ايضا: ما هو التكوين الإلكتروني للسيليكون؟
ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا مخطط نقطي لإلكترونات السترونشيوم ، sr38 شرحنا فيه مفهوم التمثيل النقطي بشكل عام والتمثيل النقطي للعنصر السترونشيوم هذا صحيح بشكل خاص بالإضافة إلى الخصائص والاستخدامات الرئيسية لهذا العنصر.