المحتويات
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر ذات ميزة تميزها عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري ، وسنتحدث في هذه المقالة عن هذه العناصر وخصائصها. سنتطرق إلى العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي يمكن أن تساعدنا في الإجابة على السؤال الرئيسي بشكل صحيح.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر ، ويُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي ديمتري مندليف. عام 1869 م يتنبأ بخصائص عناصر غير مكتشفة. هناك سبعة صفوف في الجدول الدوري تسمى فترات. يزيد العدد الذري للعنصر من اليسار إلى اليمين. العناصر الموجودة على يسار الفترة عبارة عن معادن ، والعناصر الموجودة على اليمين ليست فلزية كما يطلق عليها. تشترك أعمدة مجموعات العناصر في مجموعة في تكوين إلكترون التكافؤ ، وتظهر العناصر داخل المجموعة نمطًا وفقًا لنصف القطر الذري ، الكهربية وطاقة التأين. .[1]
توجد معظم العناصر على يسار الجدول الدوري
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن منها. يتم تصنيف معظم العناصر ومجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من إجمالي عدد العناصر ، في الجدول الدوري على النحو التالي:[2]
- الفلزات القلوية: الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة الأولى ، وتقع على يسار الجدول الدوري ، وتتميز عمومًا بكثافتها المنخفضة بالنسبة للمعادن الأخرى وبتفاعلها القوي ، مما يسمح بإيجادها. شكل المركبات في الطبيعة.
- المعادن الأرضية القلوية: توجد المعادن القلوية في الجزء الثاني من الجدول الدوري ، والتي تتميز بسطوعها وصلابتها ومرونتها وإمكانية تشغيلها. عناصر المجموعة.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن هي موصلات للحرارة والكهرباء وتتميز ببريقها المعدني وميلها إلى الكثافة ، ومن الأمثلة على ذلك الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على أكثر من حالة أكسدة واحدة لأنها تحتوي على مستويات طاقة أقل أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات ، ويمكن العثور على هذه المعادن في الطبيعة في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
جميع العناصر التي تشكل أيونات موجبة تفقد الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية تسمى المعادن ، لأن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز بالسطوع والصلابة ، وللمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:[3]
- الدولة (الإنجليزية: الدولة): نظرًا لأن معظم المعادن صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق السائل في درجة حرارة الغرفة.
- سطوع: حيث تتمتع المعادن مثل الذهب والفضة والنحاس بجودة انعكاس الضوء من سطحها ويمكن صقلها.
- متطوع (اللغة الإنجليزية: المرونة): المعادن مقاومة للتأثير ويمكن تشكيلها في صفائح رقيقة تعرف باسم رقائق.
- ليونة: حيث المعادن لديها بلونا عالية جدا.
- صلابة: جميع المعادن صلبة باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- تَوصِيل: الفضة والنحاس أفضل موصلين للحرارة والكهرباء ، والمعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة.
- الشدة: المعادن كثيفة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ويكون التنجستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
في نهاية هذه المقالة علمنا أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعرفنا على خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.