المحتويات
جعلت أسماء تجربة مستخدم المياه المالحة ، تتكون الكيمياء غير العضوية من أحماض وقواعد وأملاح ، وتعد قابليتها للذوبان في الماء من أهم الخواص الكيميائية التي تميز كل مركب عنها ، لذلك ، في السطور التالية من المحتوى ، الوصف الكيميائي لقابلية ذوبان الملح في سيتم عرض الماء في الماء ، وكذلك الإجابة على السؤال الضروري.
لقد صنعت أسماء تجربة مستخدم الملح والماء
أجرت أسماء تجربة باستخدام الملح والماء ، والطاولة التي أمامك توضح نتائج تجربتها ، ماذا كانت اختبار أسماء في تجربتها؟ الخيارات المقدمة هي:
- كمية الملح المراد إذابتها في أحجام مختلفة من الماء.
- كمية الملح المراد إذابتها عند درجات حرارة مختلفة.
- هل الخلط يجعل الملح يذوب بشكل أسرع؟
- هل يقلل الخلط من معدل ذوبان الملح؟
الإجابة الصحيحة هي كمية الملح التي تذوب في أحجام مختلفة من الماء.
التفسير الكيميائي للذوبان في الملح
ملح الطعام ، أو ما يسمى بكلوريد الصوديوم ، له الصيغة الكيميائية NaCl ، وهو مركب أيوني يذوب في الماء ، وعند إضافة الماء ، تنكسر الرابطة الأيونية التي تربط ذراتها ، مما يجعل الملح موجب الشحنة. أيونات الصوديوم وأيونات الكلور سالبة الشحنة وهذه العملية معروفة. عملية إذابة الملح وإضافة كمية كبيرة من الملح سوف يعجل الملح ؛ لأن الحل وصل إلى نقطة التشبع.[1]
العوامل المؤثرة في القرار
يؤثر انحلال الملح في الماء على عدد من العوامل مثل:
- الحرارة: الماء الساخن يذيب الملح أسرع من الماء البارد.
- الضغط: تزداد قابلية ذوبان الغازات مع ارتفاع الضغط.
- قطبية: المركبات القطبية تذوب في المحاليل القطبية والمركبات الأيونية تذوب في المركبات الأيونية.
- طبيعة المواد الذائبة: كلما زاد حجم الجسيمات القابلة للذوبان ، زادت سرعة ذوبانها في الماء ، وكلما كان حجم الجزيئات أصغر ، زادت سرعة ذوبانها في الماء.
وبعد مشاهدة مقال أجرى Vine تجربة مستخدم بالمياه المالحة نتيجة لذلك ، ستوفر المقالة معلومات حول التفسير الكيميائي لقابلية الملح للذوبان.