أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات

الحد الأقصى للرقم الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات من الأمور التي تهم الكثيرين ممن يدرسون الكيمياء ، حيث أن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها من الأساسيات المهمة لهذا النوع من العلم ، وهنا ننتقل إلى الصفحة الشعاعية التي سنشرحها لكم هذا رقم وكيفية القيام بذلك يتم حسابها ضمن هذا المستوى والمستويات الأخرى.

مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة يتم ترتيب الإلكترونات حولها في مسارات الطاقة التي قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية: (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، حيث يعرفون أن المستوى K هو الأدنى. مستوى الطاقة لأنه الأقرب إلى النواة ، مع زيادة مستوى الطاقة أثناء تحركها بعيدًا عن النواة ، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية: (s ، p ، d ، f) ، ويتمدد المستوى الفرعي s إلى إلكترونين والمستوى الفرعي p يتوسع إلى 6 إلكترونات ويتوسع المستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات بينما يتوسع المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.

انظر ايضا: القدرة على القيام بعمل ما يسمى

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني

يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته في الكيمياء الأساسية. والجواب الصحيح هو: [1]

• أالحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p.

بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الرئيسي الثاني هو 8 إلكترونات بناءً على العلاقة: Y = 2 ن2 بما أن n هو رقم مستوى الطاقة ، فالنتيجة هي:

ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8

الغرض من وجود الإلكترونات

عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض ، فإن الإلكترونات الخارجية لتلك الذرات ، أو ما يسمى بإلكترونات التكافؤ ، هي تلك التي تتفاعل أولاً ، مع العلم أن أقل ذرة مستقرة هي الأكثر تفاعلية لتحقيق قواعد الاستقرار الثمانية ، والتي هو أن طبقته السطحية تحتوي على 8 إلكترونات في معظم العناصر ، والذرات التي تحتوي على مدارات كاملة تسمى الغازات النبيلة ، تلك العناصر شديدة الاستقرار التي لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.

من الجدير بالذكر أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما ، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في وضع تنبؤات حول كيفية تفاعل عناصر معينة والمركبات أو الجزيئات الكيميائية التي تشكل عناصر مختلفة. تساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية ، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم إلى البروتينات الأكثر تعقيدًا (المواد الكيميائية البيولوجية ) تتكون من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض). [1]

انظر ايضا: الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة هي

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني وفيه شرحنا قانون حساب عدد الإلكترونات سواء في مستويات الطاقة الصغرى أو الكبرى مع شرح لأهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.